离子所带电荷数对熔沸点的影响-搜答案-搜搜考试网

核电荷数减去核外电子数,带正负号.如Na+,核电荷数为11,核外电子数为10,所带电荷数为11-10=+1.Cl-,核电荷数为17,核外电子数为18,所带电荷数为17-18=-1.

例如碳酸根离子和氢氧根离子,同样的物质的量,但电荷数不同吧?这句话的意思就是要注意离子所带电荷的量,不能只考虑物质的量!

离子可能带正电荷、也可能带负电荷,看它的质子数比达到相对稳定结构后原子核外电子数是大还是小,若大为阳离子,若小为阴离子.如钠离子,钠的质子数为11,达到相对稳定结构后它的原子核外电子数为10,所以为阳

3,电荷数表数量多少,不带负号,氮离子就算带三个负电荷,我们也只能说它带电荷数为三,负电荷正电荷只在计算电量时区分

1.原子的电性是由原子核和核外电子所带的电荷决定的,如果不均衡则会形成带电离子.2.化合物是由多个离子构成的,离子就是基本单位,有的带正电,有的带负电.所以化合物的电性是邮离子决定的.3.之所以称之为

算离子电子数时,要考虑其价态.正价表示失去电子.负价表示得到电子.具体价位表示得失电子数比如说(NH4)+电子数=7+4-1=10O2-电子数=8+2=10

化合价是指单个原子电子得失数或偏移数;而所带电荷数是指离子整体的性质,其可用离子中所有原子的化合价计算出来.而仅当该离子由一个原子得失电子后所生成,其所带电荷数等于其化合价.

离子晶体的熔沸点比较离子键的强弱,阴阳离子所带电荷越多,离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高.例如:从电荷上比较:MgO中每个镁离子带2个单位正电荷,每个氧离子2个单位负电荷,而NaCl中每个钠离子带

离子所带电荷是价态的代数和

从提问来看,核外电子排布式你还没学到,Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,最外层13个电子,你所学的最外层8电子规律是由于主族元素,或原子,而副族元素离子不适用.化合价要根

先看半径,一般就考那几种,记住就好啦

这个说法比较的应该是相似的离子化合物吧比如KCL和NaCl对于MgCl2和NaCl因为Na的金属性更强和CL的结合能力更强所以比较稳定熔点也越高吧

晶格能和电荷半径都有关,但工业电解氯化镁再问：太抽象了...高中生看不懂...那氯化镁和氧化镁的那个到底是因为什么？再问：太抽象了...高中生看不懂...那氯化镁和氧化镁的那个到底是因为什么？再答：氧

离子所带的电荷跟它的化合价数值相等,带正电荷的离子显正价,带负电荷的离子显负价；不过书写的时候要把数值跟符号对调一下,比如：Xn+(n+为上标)表示+n价的正电荷.再问：好像一般是这样，但具体关系呢？

电荷数越多,离子半径越小,这是两个条件并列关系,由于这两个原因中的任何一个都会导致离子键强,进而造成熔沸点升高.因此,MgO>MgCl2>KCl>CsCl.具体可以这样理氧离子两个电荷比氯离子多故Mg

对于离子化合物来说,是的.更准确的说,这种化合价叫做电价.

离子不能说化合价,两者不能搭配,只能说元素的化合价对于单一元素构成的简单离子,像Cl-、H+等,元素化合价等于离子电荷数.化合价是指单个原子电子得失数或偏移数,而所带电荷数是指离子整体的性质.因为正是

离子不能说化合价,两者不能搭配,只能说元素的化合价对于单一元素构成的简单离子,像Cl-、H+等,元素化合价等于离子电荷数对于复杂离子,像硫酸根离子、硝酸根离子,其中心元素的化合价要根据电荷数计算,一般

谁说的配体是中性分子比如H2O,NH3,CO,NO2这种的时候纔是等的,如果配体带电比如F-,Cl-,CN-,SCN-这种那麼总电荷是中心离子的电荷加上配体电荷

是显现出的电荷