离子优先还原-搜答案-搜搜考试网

不一定,千万别记这些规律,要具体问题具体分析如氧化铁和铁粉的混合物,加入硫酸,则氧化铁先与硫酸反应

第一题：先分析化合价的变化,碳元素从+2变为+4,一个碳失去2个电子,氮元素从-3变为0,一个氮失去3个电子,因为碳和氮永远是1:1的关系,所以可以合起来看,就是一个CN-失去5个电子；氯从+3变为-

离子等式的话就是Al+Pb2+=Al3++Pb方程两边电荷不相等,是错的2Al+3Pb2+=2Al3++3Pb才是对的离子等式氧化还原反应等式是一样的

三价铁离子显放电,因为氧化性Fe3+>H+Fe3+会显得到电子,即Fe3+先放电反应式为Fe3++e==Fe2+

高锰酸根离子带负电,碳还原二氧化硅.

直接影响氧化-还原反应和复分解反应的是离子浓度.但离子浓度是这两种反应共同决定的,氧化-还原反应一般难以建立平衡,但反应速率不及复分解反应,所以这两种反应各有千秋.而有时复分解反应的发生正好使得氧化-

看氧化性啦!强氧化弱的

看最高正价多少,越高的一般氧化性越强比如Mn在MnO4-里面是+7价所以氧化性很高

还原铜离子：金属活动性顺序表,Mg～Cu,都可以比如Mg、Al、Zn、Fe还原钠离子：没有.任何一种金属,都无法还原钠离子电解可以：2NaCl(熔融)==通电==2Na+Cl2↑再问：为什么钠钾钙不可

氧化还原反应可能是离子反应:铁与硫酸铜溶液的反应氧化还原反应可能不是离子反应:氢气在氯气中燃烧.离子反应可能是氧化还原反应:铁与盐酸反应离子反应可能不是氧化还原反应:氢氧化钠与盐酸反应

4Fe2++CO2+3H2O==4Fe3++CH2O+4OH-4Fe2++CO2+5H2O==2Fe2O3+CH2O+8H+

必须是化学反应

只要有化合价变化就是氧化还原反应,不是离子反应的太多了,举几个吧.碳和氧气反应生成二氧化碳,或者一氧化碳都是.氢气和氧气生成水,氢气和氯气生成氯化氢

2Fe3++Fe=3Fe2+

因为Cu2+的氧化性比H+、Fe2+强,而且Cu2+的浓度相当大

这个问题是不确定的,要看具体是哪个反应.有复分解反应快的,比如向过氧化钠水溶液中滴加酚酞溶液,现象是先变红,后褪色.先变红,这说明复分解反应快,OH-先起了作用,后褪色,是过氧化氢的强氧化性.

氧化铁还原不是离子反应,没有离子反应方程式Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

看化合价有没升失还降得氧

阳极：活性电极＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞……还原性最强的在前.阴极：K+

多硫离子呈负价,有强还原性有机物里的硝基是强吸电子基团,亲电能力很强,主要是N的化合价高,还原剂失去的电子会优先被它夺走