禁带与电离能

第一个问题,通常情况下是右边的大,你举得例子即是Mg和As大,因为通常认为电子层数的增大对半径的影响远无法被内层电子的屏蔽效应拉平,当然,讨论到镧系和锕系元素是会有特殊性；第二个问题,可以这样简单的记

Li较小；Li最外层只有一个电子,失去这个电子,达到满电子结构,很稳定,所以失去电子容易,电离能小；Si最外层4个电子,是半充满的稳定结构,失去电子变得不稳定,所以电子难以失去,电离能大；再问：Si最

电离能(I)基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能（I1）.元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能（I2）.第三、四电离能依

一个是指基态原子的吸引能力,一个是指在化合物中对电子的吸引能力

解题思路：根据原子结构进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

氮的第一电离能　1402.3　kJ/mol氮的第二电离能2856.1　kJ/molN失去1个电子后,形成阳离子N+,一个带负电的电子从阳离子上掉下来,肯定比从中性原子上掉下来要难.原子核对每个同轨道的

原子中的电子都是处于束缚状态——如果取自由状态的电子的势能为0的话,那束缚状态下的电子的势能以及包括动能在内的总能量都是负值,所以,束缚态的电子要吸收一定的能量后才能达到大于等于0的能量——脱离束缚、

电离能表示原子失去一个电子变成气态离子所吸收的能量,电子亲和能表示原子得到一个电子变成气态离子所放出的能量,电负性是综合了这两者来考虑得到的一个判断元素在反应中得失电子的能力的一个数值.电子亲和能是负

电负性最大元素：F电离能最大元素：He

电离能:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能.电离能可以衡量某原子失去一个电子的难易程度.第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大,原子

电负性是得电子能力,电离能是失电子能力得电子能力越强的,失电子能力就越弱啊.电离能分第一,第二等等,你的意思是.

系统回答下你的问题：1.量子力学告诉我们,原子中的电子有许多个不同能级,把能量最低的能级叫做基态,因为原子中的电子在这个能级上的能量最低,最稳定,几率最大.历史上为了标明各个能级的数值,选取真空或无限

两者不是一种东西第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子,转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能.“气态”、“电中性”、“基态”是保证最低能量的条件.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首

概念不说了,和元素周期表结合来判断：周期表中自左向右元素金属性减弱、非金属性增强；电负性增大；第一电离能一般增大（第二、三主族反常,第五、六主族反常）.

第一电离能越高,金属性越强.这个说法本身就是错误的.金属性是一个人为的概念,就体现在周期表中.越往下、越往左,金属性越强.他表示失去最外层电子,形成离子的能力而第一电离能是一个实验值,表示失去外层第一

第一电离能是原子失去一个电子所吸收的能量,氮的外层为(2s2)(2p3),p轨道处于半充满的稳定结构,比氧原子稳定,故不易失去电子.电负性指原子对电子的吸引能力,氧原子半径小,原子核带的正电荷多,故吸

你是说第一电离能么第二主族（IIA）的第一电离能会比第三主族（IIIA）的第一电离能高例如：镁的第一电离能大于铝的第一电离能第五主族（VA）的第一电离能会比第六主族（VIA）的第一电离能高例如：氮的第

因为锂离子的电子构型为1s(2)2s(1),如果失去第一个电子,此时2s轨道全空,而1s轨道全满,形成饱和结构（类氦饱和结构）,这是一个从非饱和结构向饱和结构转化的过程.当失去第二个电子的时候,此时需

第一电离能越高,原子越难失去一个电子.失去电子能力（还原性）越弱的话,得到电子能力（氧化性）就越强.而金属性是还原性的一种,单质的还原性就是金属性,非金属性是氧化性的一种,单质的氧化性就是非金属性.非

解题思路：根据第一电离能的定义理解其变化规律，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小。解题过程：解析：　第一电离能指气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子