搜搜考试网KIx+Cl2+H2O＝KCl+HIO3+
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 18:17:01
2KClO3+4HCl==2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O氯酸钾中的+5价氯全部变成了二氧化氯中的+4价氯而4个HCl中的两个HCl作为还原剂,其中的-1价的氯变成了氯气中0价的氯.另外两个是成
KClO3中的+5价的Cl下降到CL2中0价的Cl,得到5个电子.HCl中的-1价的Cl上升到Cl中0价的Cl,使其5个电子.HCl中Cl失去电子作为还原剂生成氧化产物Cl2.从题中可知有5个-1价的
嗯,是的,注意一点,化合价变化时不会交叉
2KMnO2+8HCl====2KCl+2MnCl+Cl2+4H2O三价锰得两个电子氯离子失两个电子
如果HCl搭KCl则价态没有变化,不符合客观事实.如果HCl搭Cl2则Cl的化合价变化为-1到0,KClO3搭KCl则化合价为+5到-1.根据氧化还原的原理,价态不能出现交叉,上面的方法在Cl的化合价
先要知道,氧化还原反应的得失电子量是相同的.先看cl,由原来的-1价升到0价.因为Cl2有两个CL原子,先假定反应物失两个电子.再看Mn,由原来的7价降到2价,假定得5个电子.失两个,得五个,2和五的
做此题要明白一点,那就是KCl中的Cl不是来自KClO3,而是来自HCl.电子从KClO3中的Cl元素转移到HCl中的Cl元素,转移5e-.
解题思路：结合氧化还原电子得失守恒分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ
KI+3CL2+3H2O=KCL+HIO3+5HCL根据氧化还原反应中的元素的化合价变化配平.KI——HIO3中的I元素有-1价变为+5价,一个I原子化合价升高6CL2——KCL、HCL中的CL元素有
这个方程式是不能被配平的,它存在多种配平可能.实际反应中如何进行只能经由实验测定.
2KCIO3+4HCL=2KCL+CL2+2CLO2+2H2O
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl20.1mol.0.8mol.0.25mol.被氧化的HCl是0.5mol
制氯气的两个方程式.生失氧,降得还,中间价态两边转,化合价只靠拢不交叉.后边儿半句的顺口溜忘了~大概就是这么个意思,下边儿贴图,足足画了5分钟哈~
同学这个是CL元素的自身氧化还原反应KClO3中的CL是正五价的变到0价得到了5个电子HCL中的CL是负一价的变到0价失去了1个电子盐酸中的一个CL离子还是离子,没有被氧化氧化还原反应的口诀升失氧,被
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O5:1；转移10电子
2KMnO4+16HCl（浓）=====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2OKClO3被还原成KClHCl被氧化成Cl2
解题思路：解题过程：或者这样列式子：8*2=[5x-(-1)]x=3有疑问我们可以继续讨论最终答案：略
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O整个式子中,只有Cl+和Cl-的化合价在变动,并且是Cl+5与Cl-1在发生氧化还原反应,因此,发生氧化还原反应的Cl+5与Cl-1的比例应该为1：5,