磷酸根化合物与硫酸根化合物有无反应

从AClx可以知道A的化合价为+X,根据化合价原则：1、当X为奇数时A元素与硫酸根原子团组成的化合物化学式为A2（SO4）x.2、当X为偶数时A元素与硫酸根原子团组成的化合物化学式为A（SO4）x/2

一般说来,硫酸氢根的化合物是酸,我所知道的所有硫酸氢根的化合物都是可溶的,且有大部分化合物只能算是存在水溶液中；碳酸氢盐的溶解性基本是按照金属的周期变化,原子序数越小,溶解度越大,反之越小,直到难溶!

方法一：Ba遇碳酸根、硫酸根产生沉淀,根据强酸制弱酸,若产生的是碳酸钡沉淀,则会溶解于硝酸中.方法二：碳酸根遇强酸易产生气泡,若大量滴入可除碳酸根.此时若仍生成沉淀,则一定为硫酸钡沉淀.

HCl的成键方式是共价键.原子之间的成键过程实际上就是对电子的争夺,如果一方完全获得另一方的电子形成的化学键为离子键,所形成的化合物就是离子化合物.当两原子对电子的吸引能力差别并没有很大的时候,电子将

不是,纯净的硫酸是共价化合物,只是我们制不出纯硫酸罢了再问：那个，我不知道什么是共价化合物再答：纯净的硫酸是分子晶体。共价化合物：分子中所有化学键都是共价键；离子化合物：分子中只要有离子键就属于离子化

硫酸钠：Na2SO4硫酸亚铁：FeSO4硫酸铁：Fe2(SO4)3硫酸铝：Al2(SO4)3

氢氧化钠NaOH碳酸钠Na2CO3铵根和钠离子不能形成化合物硫酸钠Na2SO4磷酸钠Na3PO4硝酸钠NaNO3亚硫酸钠Na2SO3碳酸氢钠NaHCO3

硝酸根NO3：-1锰酸根MnO4:-2亚硫酸根SO3:-2亚硫酸氢根HSO3:-1硫酸根SO4：-2O4-8,S+6.碳酸根CO3：-2O3-6,C+4.氯酸根ClO3：-1O3-6,Cl+5.氢氧根

因为磷酸盐比磷酸更容易电离出磷酸根离子的原因再问：我说的是硫酸根不是磷酸根再答：硫酸也变成了硫酸盐、电离程度增加硫酸根增加

R的化合价为(n-m)/31设R的化学价为a,分子质量为R,因为硫酸根的相对分子质量为96化合价为2,氢氧根分子质量为17,化合价为1.根据化合价得氢氧根代数和为零得硫酸根原子团形成化合物的相对分子质

答案.C两种方案.1）凑!假设A是铝Al,因为Al为+3价,Cl为-1价,所以x=3；铝和硫酸根形成的复合物为Al2（SO4）3,可见是C.当然你也可以假设A是Na啊,Mg啊什么的.2）计算Cl为-1

元素A与氯化物形成化合物ACLx,因为Cl化合价是-1价,说明A的化合价是+x,硫酸根化合价-2价,所以A元素与硫酸根组成的化合物化学式是A2(SO4)x

错误.硫酸是分子化合物,溶于水电离并不能说明化合物类型.

解题思路：如下解题过程：如下最终答案：略

一个硝酸根相对质量:14+16×3=62.一个硫酸根相对质量为32+16×4=96.设该元素化合价为a为正整数,相对原子质量为x.x+62a=m若化合价a为+2,+4或+6a/2×96+x=n即14a

用AgNO3鉴定CI-cl-+Ag+=Agcl用CaCl2鉴定碳酸根碳酸根+Ca2+=CaCO3用BaCl2鉴定硫酸根硫酸根+Ba2+=BaSO4如有沉淀则存在在含铵根离子的试剂中加入强碱（常用氢氧化

是的Ba+2也是沉淀,但因为两个酸根离子中硫元素化合价不一样,所以体现出的化学性质也不一样,所以溶解性不一样,亚硫酸根形成化合物沉淀较多

首先讨论当R元素为奇价态时,氢氧化物R(OH)x,硫酸化物为R2(SO4)x,根据相对分子量的计算分别得:R+17x=m2R+96x=n从而解得X=(n-2m)/62,此时R化合价为(n-2m)/62

o2NH4+

硫酸氢盐当然是离子化合物.硫酸的第二步电离是不完全的,Ka2在10²-数量级,但是一般都当做完全电离.所以硫酸氢钠在熔融状态下硫酸氢根不拆硫酸氢根是离子,不能称为化合物再问：在熔融状态下不拆