磷酸二氢钠溶液ph=7.4-搜答案-搜搜考试网

30％的磷酸溶液浓度约为3mol/L,而磷酸的ka1值为7.52×10^-3,根据氢离子浓度近似计算公式[H+]=(cKa)^(1/2)得[H+]=0.15mol/L,pH值约为0.8.当然,这个pH

由于磷酸是弱电解质,在水中不完全电离,所以随着水的加入,其电离程度会越来越大.因此,1体积的PH=1的磷酸溶液需要略多于9999体积的蒸馏水才能达到PH=5.

配置好了,在调节ph

NaH2PO4c(H+)=ka1Xka2开平方pH=-lgc(H+)=(pKa1+pKa2)/2=(2.12+7.21)/2=4.665

两溶液混合后c（H2PO4^-）/c(HPO4^2-)=5/1根据PH=PKa-lgc（H2PO4^-）/c(HPO4^2-)=7.2-0.70=6.5

c(OH-)=c(H+)+2c(H3PO4)+c(H2PO4-)

磷酸二氢钠是当成两性物质算,用Ka1.Ka2,先判断C*Ka1是否大于20倍Kw,再判断C是否大于20倍Ka1,之后就可以代最简式计算了

用NaH2PO4溶在水里,配出0.1M的溶液,这时的pH应该在,3到4左右,然后用NaOH固体把pH调到6,这样NaH2PO4的浓度不变.

放磷酸氢二钠

磷酸在水里不是完全电离的吧,这样直接给浓度能算PH么?

要配置pH=6的磷酸缓冲溶液预先配置1mol/L的磷酸二氢钠和磷酸氢二钠溶液1mol/L的磷酸二氢钠（NaH2PO4.H2O）：138g定容到1L1mol/L的磷酸氢二钠（Na2HPO4）：142g定

磷酸钠大于磷酸氢钠大于磷酸二氢钠再问：关键要有个数值范围再答：这个得查一下磷酸根，磷酸氢根和磷酸二氢根他们的水解及电离常数根据常数进行计算

因为Ag3PO4的溶解度太小了,即使在H2PO4-和HPO42-的溶液中只存在很少的PO43-,Ag+都能与之结合并形成沉淀,而且这个沉淀不溶于HNO3.其实还有类似的例子,比如Ca(HCO3)2的溶

NaH2PO4•2H2O：10.86105g（或NaHPO4•12H2O：21.8502g）+NaH2PO4•2H2O：6.08595g（或NaH2PO4̶

磷酸二氢根的浓度可近似看作是0.625mol/l（电离和水解程度很小,数量级相差很大）,磷酸一氢根的浓度可近似看作是0.155mol/l,而Ka(H2PO4-)=6.2*10^-8根据磷酸二氢根的电离

磷酸化学式H3PO4,氢离子浓度为0.1mol/L,体积为60mL,就是PO43-物质的量是0.002mol,磷酸的物质的量也就是0.002mol,使溶液pH=7,就是完全中和掉了,3Ba(OH)2+

查表：H3PO4Ka1=7.11*10^-3(pKa1=2.18)Ka2=6.23*10^-8(pKa2=7.20)Ka3=4.5*10^-13(pKa3=12.35)数据来自师范查表：H2CO3Ka

pH=10=pKa2+log(CO32-/HCO3-)=10.33+log(CO32-/HCO3-)摩尔比CO32-/HCO3-＝0.47

纠正楼上的一点错误0.1mol/L磷酸氢二钠,0.1mol/L磷酸二氢钠磷酸缓冲溶液的pH值是一个定值理论值为7.21可以通过适当改变二者比例来使pH达到7不过一般没有这个必要他的缓冲范围约在6.21