搜搜考试网kclo3与hcl反应配平
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/05 11:30:41
11KClO3+18HCl=3Cl2↑+12ClO2↑+11KCl+9H2O提示:把1倍Cl2与4倍ClO2看作一个整体;算出Cl的平均化合价为8/3(即(4×4+0×2)/(4+2)=8/3)再按得
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
很明显,未知产物是H2O（因为左侧有H,右侧没有）反应有2种氧化产物ClO2、O2,随着二者比例的不同,有多种配平方法.比如：3KClO3+2HCl=3KCl+2ClO2+2O2+H2O4KClO3+
还有一个生成物应该是H2O因为反应前有H而之后没有看配平反应前Cl为+5和+1反应后Cl为+4和+2所以发生氧化还原的Cl为1：1所以有2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O
按归中反应原理,应该生成氯气.所以kclo3+6hcl=KCl+3Cl2（气体）+3H2O
6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑
KClO3中氯元素是+5价的,它们最后形成二氧化氯,这里的氯是+4价的.而1mol氯化氢里的氯元素是-1价的,它们形成氯气,这里的氯当然0价.（由于升降价不交叉,氯酸钾里的氯不会生成氯气,浓盐酸里的氯
因为高锰酸钾,氯酸钾的氧化性较强,常温下它们即可与浓盐酸反应生成氯气,而二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应才能产生氯气
10FeCl2+2KClO3+10HCl=10FeCl3+2KCl+5H2OFe化合价升高1Cl化合价降了5,所以献给FeCl2前配5,KClO3前面配1,然后给FeCl3前配5,再给KCl前配1,再
KClO3-----》ClO2,化合价降低1HCl-------》Cl2,化合价升高22KClO3+4HCl→2KCl+Cl2+2H2O+2ClO2
KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2OKClO3中的+5价的Cl得到5个电子,6个HCl中有5个失去5个电子.再问：能不能具体点再答：先要明白Cl2中的Cl原子的来源，根据氧化还原反应原理，
选D6HCl中的5个氯元素被氧化剩下的一个与K离子结合形成KCl,KClO3中的一个氯元素被还原
就一个方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3中一个Cl从+5价变为0价,得5e-6HCl中5个Cl从-1价变为0价,失5e-Cl2中的Cl既有被氧化的又有被还原的,所以C
KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2OKClO3被还原成KClHCl被氧化成Cl2
(1)设生成Cl2的物质的量为xmolKClO3+6HCl(浓)====KCl+3H2O+3Cl2↑1324.5g/(122.5g/mol)xx=0.6molV(Cl2)=0.6mol*22.4L/m
Mg+2HCl=MgCl2+H2
是归中反应KClO3-----》ClO2,化合价降低1HCl-------》Cl2,化合价升高22KClO3+4HCl→2KCl+Cl2+2H2O+2ClO2
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
HCI是还原剂.原因如下：KClO3中Cl为+5价HCl中Cl为-1价Cl2中Cl为0价HCl中Cl为-1价根据化学反应应该得失电子守恒KClO3→HCl转移6个电子6HCl→3Cl2同样转移6个电子