搜搜考试网KClO3 HCl(浓)= KCl ClO2↑ Cl2↑ 万能法配平
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/05 01:33:58
2KClO3+4HCl==2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O氯酸钾中的+5价氯全部变成了二氧化氯中的+4价氯而4个HCl中的两个HCl作为还原剂,其中的-1价的氯变成了氯气中0价的氯.另外两个是成
还有一个生成物应该是H2O因为反应前有H而之后没有看配平反应前Cl为+5和+1反应后Cl为+4和+2所以发生氧化还原的Cl为1：1所以有2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O
这是在高温熔炉里面进行的反应利用钾和钠的沸点的差异高温熔融体系中,元素都变得很活泼本来这是一个可逆的反应不过加热到钾的沸点之上后单质钾成为蒸汽溢出离开了体系生成物的减少促使反应不断向着正向进行工业上精
如果HCl搭KCl则价态没有变化,不符合客观事实.如果HCl搭Cl2则Cl的化合价变化为-1到0,KClO3搭KCl则化合价为+5到-1.根据氧化还原的原理,价态不能出现交叉,上面的方法在Cl的化合价
配平系数从左到右是：2,4,2,2,1,24mol盐酸中2mol参与氧化还原,电子转给氯气KClO3得到电子变成ClO2没有别的生成物了
5个有一个-1价没有变5个-1价都把电子给了氯酸钾再问：怎么看出来有一个-1价没有变?再答：盐酸的氯是负一价，氯化钾的氯也是负一价，所以就认为没有变！实验室制氯气的方程式中，氯化锰的的氯也没有变，因为
楼主的说法不正确根据归中原理(化合价只靠拢不交叉),在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,生成的3个Cl2中,有一个Cl来自从氯酸钾,另5个Cl是来自氯化氢,所以反应过程中转移的
这个反应根本无法进行.所以是没有什么现象发生
2KCLO3+4HCl(浓)=2KCL+2CLO2+Cl2+2H2O祝楼主新年快乐,新的一年,合家欢乐,幸福美满!
得失电子守恒法配平,看着名字就知道,首先要确定电子的得失~这就要用到化合价的知识了.观察整个方程式,变价的就只有氯.氯酸钾中的氯是五价.clo2中的氯是四价,氯气中的氯是0价.价数确定了,就要确定得失
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O氧化剂KClO3和还原剂HCl的分子个数比=1：6由HCl中的Cl------6e------->转移到KClO3中的Cl氧化产物Cl2和还原产物KCl
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O5:1；转移10电子
2KMnO4+16HCl（浓）=====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2Kcl+H2SO4=2HCL+k2so4我想氯化氢实验室制法是浓硫酸和氯化钠制等的所以上述也应该可以!
KCLO3忠的CL得电子所以它是氧化剂HCL中的CL失电子所以它是还原剂..友情提示你下,你方程写错了..没有CLO3这个物质.
首先确认反应后那个产物是H2O.这个没问题吧,因为氢元素得守恒.首先寻找化合价变化的元素,我们发现Cl的化合价发生了变化,列出电子转移的分析式,如下：Cl：+5（KClO3)------+4(ClO2
由于该反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（可逆,Fe(SCN)3为络合物,弱电解质）,在高中阶段,可以认为加入少量KCl固体,对溶液体积影响不大,不影响上述平衡混合物中微粒浓度
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O整个式子中,只有Cl+和Cl-的化合价在变动,并且是Cl+5与Cl-1在发生氧化还原反应,因此,发生氧化还原反应的Cl+5与Cl-1的比例应该为1：5,
这个反应的条件是熔融,此时KCl、Na是液体.Na与KCl反应生成的K是气体,逸出反应体系.反应平衡正向移动.这个反应是工业制取K的方法