碳酸钠溶液溶解度40克每100克水,向280克

温度不同,溶解度不同.1、碳酸钠温度0℃1020253040506080100溶解度712.221.829.439.748.847.346.445.144.72、碳酸氢钠温度0℃51520304050

解题思路：根据工业上用纯碱来制取碳酸氢钠的原理进行分析解答；同时结合碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度进行分析解题过程：解析：溶液中既有碳酸钠也有碳酸氢钠，而NaHCO3的溶解度更小；有利于碳酸氢钠从溶液中析出

在相关反应中,饱和碳酸钠溶液主要起三个作用.把混合气体中的乙醇溶解在溶液中,与乙酸发生反应,生成的盐也会溶解在溶液中.只有乙酸乙酯,由于酯为憎水基,大部分难溶于水.同时,相同情况下,乙醇溶解,乙酸反应

从方程式可以看出反应后NaHCO3和Na2CO3浓度相等,我们假设都为x,那左边饱和溶液的溶解度就为84x（乘上相对分子质量）,但右边已经溶解了108x还没有析出沉淀,说明它的溶解度大于108x,所以

280克饱和碳酸钠溶液中有200g水,80g碳酸钠设最终得到碳酸钠晶体（Na2CO3.10H2O)的质量为x克则溶液中还有水200-180x/286g总的溶液质量为280+10.6-x而且此时的溶液是

m(Na2CO3)=0.03*1.03*200=6.18(g),而十水合碳酸钠中碳酸钠质量占106/106+180即53/143,因而要6.18/（53/142）约16.67（g）c=1000ρw/M

两种溶质的溶解度有时会相互影响,比如把NaCl和HCl溶于水,它们的溶解度都会下降.而如果两种溶剂中不含有相同的离子,则不会有影响,这与电离平衡中的同离子效应有关.同离子效应有两种,一种是降低弱电解质

根据题意有方程：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑质量比：106……73……58.5*2……18物料比：21.2…14.6……23.4……3.6碳酸钠质量=200*10.6%=21.

0.2*0.1*286=5.72g需称取的Na2CO3.10H2O5.72g再问：能不能再详细点。谢谢。再答：先求所配溶液中溶质的物质的量=0.2*0.1=0.02mol再不质量=0.02**286=

如果润洗了,就使容量瓶内壁粘有Na2CO3溶液.相当于Na2CO3多了.浓度偏高

m=0.1*1*286=28.6g所以要称取碳酸钠晶体28.6g

首先,280g碳酸钠溶液应该是饱和的吧?如果设Na2CO3.10H2O晶体的质量为x,根据化学方程式：Na2CO3+10H2O＝Na2CO3.10H2O可以得到：碳酸钠的质量为（106/286)x结晶

无水碳酸钠在水中溶解度单位：g/100g水273K283K293K303K313K323K333K343K353K363K373K7.012.521.539.749.0----46.0----43.9

这个问题,涉及到了所谓是双水解问题.在Na2CO3是强碱弱酸盐、硫酸铜是强酸弱碱盐.溶液里是碳酸根水解,不过产生的是OH-和HCO3-,而硫酸铜溶液,是Cu2+水解,产生H+和氢氧化铜胶体,两溶液混合

楼上的是错的,有问题可以Hi我530克碳酸钠溶液,其百分比浓度为25%所以m(Na2CO3)=530*25%=132.5g加入过量CO2,会和Na2CO3反应生成NaHCO3：CO2+Na2CO3+H

根据题意，140克饱和的碳酸钠溶液中含有40克碳酸钠，所以280克的饱和碳酸钠的溶液中含有80克碳酸钠和200克水，外加上加入的碳酸钠共90.6克碳酸钠，设晶体含有的碳酸钠的质量为x，则溶液含有的碳酸

碳酸锌的浓度积:Ksp[Zn=1.44×10-10[Zn2+]×[CO32-]=1.44×10-10[Zn2+]×0.1mol●L-1=1.44×10-10[Zn2+]=1.44×10-9mol●L-

由于HCO3-离子通过氢键形成双聚或多聚链状离子,也就是形成了分子间氢键,而分子间氢键不利于分子和水分子形成氢键,这样会导致HCO3-本身的溶解度减小,从而导致碳酸氢盐溶解度减小.

跟水的一样K+NO3-对F-Ca2+没影响溶解度不变浓度对它也无影响这个解释很难要从平衡原理解释超复杂

1.06g