搜搜考试网碱性锌锰电池的负极反应中为什么出现氢氧根?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 15:29:14
囧我们老师说写成氢氧化锌或者是"氧化锌+水"是一样的...
应该也是锌再问：可放到酸里面没什么现象再答：那就应该是铜棒什么的反正是导电用的不同厂家采用的材料会有所不同于电能反应无关多问一句您是为了研究回收吗？
书写电极反应式,需考虑环境（介质）对生成物的影响.Zn2+不能稳定存在于碱性介质中,会生成Zn(OH)2.O2在正极得电子,按说会变为O2-,但氧离子只存在高温下.常温下,O2-+H2O=2OH-所以
因为MnO2的氧化性比K+强,MnO2的还原电位比K+还原电位高,先被还原,并且从总反应来看,就成了Zn还原K是一个自发进行的反应了负极为阳极反应：Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2eZn(OH)2＋
正极反应：2NH4(+)+2e-==H2↑+2NH3↑负极反应：Zn-2e-==Zn(2+)正极材料:碳棒负极材料：锌皮电解质：氯化铵、氯化锌、二氧化锰等黏糊状物质注：括号内是原子或原子团的（价态）绝
解题思路：根据原电池原理“负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应”以及盐类水解的规律分析作答。解题过程：
因为电池内部环境是碱性的,含有大量OH-,而Zn失去电子之后变成Zn2+不能存在于碱性环境,会合OH-反应生成Zn(OH)2.附反应方程式：负极：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2正极：2MnO
根据总反应的化学方程式可知:反应前锌是3mol,反应后生成1molZnO和2molK2ZnO2,反应前锌的化合价为0,反应后ZnO和K2ZnO2中锌的化合价都为+2价.每摩尔锌原子变为+2价失去2摩尔
A错的先不管电解质负极一定是Zn反应Zn-2e-=Zn2+但是电解质是碱性的.所以正确的应该是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2B错的.原因在上面C正极难写就不要写,用总反应减去负极的反应式.得到
负极是Zn,电极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2,负极周围OH-被消耗,碱性减弱,pH值减小.正极是MnO2,电极反应式：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-,正极周围
碱性介质中生成的是CO3^2-,不是CO2所以负极：CH3OCH3-12e-+16OH-==2CO3^2-+11H2O正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总：CH3OCH3+3O2+4OH-==2
CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O
负极：Zn-2e-=Zn2+考虑电解质溶液.酸性条件下,Zn2+不会与H+反应,所以负极反应式就是Zn-2e-=Zn2+在碱性条件下：Zn2+会与OH-反应.所以生成的是Zn(OH)2.那负极反应式就
电池内部电子是从正极到负极的,电流从负极到正极.兄弟你搞错了吧
碱性电池的负极活件物质是金属锌,由其提供电子,产生电流.锌皮或锌箔在碱液中,但其比表面较小,含电解液性能差,低温和重负荷下使用极易钝化.而锌粉具有足够大的比表面,在碱性电液中也不易钝化.而使用汞齐锌对
负极是Zn,电极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2,负极周围OH-被消耗,碱性减弱,pH值减小.正极是MnO2,电极反应式：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-,正极周围
因为有电势差.我的化学老师这么说的.
酸性环境中的正极：MnO2+e+H+=MnO(OH)碱性环境中的正极：MnO2+2e+2H2O=Mn(OH)42-原因是MnO(OH)在碱性环境下会继续反应,还原为+2价.
这个电池的工作原理是锌锰被koh氧化为正二价而沉淀负极氧化正极还原氧化后沉淀的物质附着在负极表面使负极增重而正极的碳不参与反应,质量自然也不会改变