碱性条件下过氧化氢可以将锰离子氧化为二氧化锰-搜答案-搜搜考试网

再问：哎。。为什么我想不到呢再答：先配电荷，再配水就行，都是一个套路再问：额，，我还以为有其他的东西生成。。再答：一般除了已知的，就是水，别想多了，一步步来就可以再问：好的，。谢谢

Mn(OH)2的Mn还是+2价,哪里被氧化了?再问：错了再答：所以说你题目错了,那你改呀.再问：是MnO（OH）2再问：是+4价再答：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2再问：大神再问：好猛

H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2采纳哦

A．OH-与Fe2+能结合生成沉淀，则不能共存，故A不选；B．碱溶液中该组离子不反应，则能共存，且在酸性条件下I-、NO3-能发生氧化还原反应，符合题意，故B选；C．碱溶液中该组离子不反应，则能共存，

A．Al3+能够与强碱溶液发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．K+、Na+、Cl-、NO3-之间不发生反应，且都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．SO32-能够

生成的溴会和水可逆反应生成酸,酸碱中合,平衡右移,溴变回离子态.

氧化是肯定存在的,但是游离的离子已经不存在了,我现在是做铁的无机材料的,都是在碱性条件下结晶的,反应在中性条件下亚铁离子或铁离子很容易沉淀,生成胶状氢氧化物,随着碱性的增加容易生成Fe3O4,但是由于

你的猜想是对的.不过假如H2O2过量,则反应为3H2O2+I-==[IO3-]+3H2O,而I-过量则是你说的这个.

过氧化氢在酸性条件下不能把三价铬离子氧化成六价铬,但在碱性条件下却可以做到2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-==2CrO42-+8H2O

所处环境不同导致的

5ClO-+2OH-+2CN-==2(CO3)2-+H2O+N2↑+5Cl-

可以,因为在强酸性条件下,二价锰离子化合价升高,六价铬离子化合价降低为三价离子.六价铬离子在酸性条件下,具有氧化性,可以氧化处于中间价态的二价锰离子.

酸性2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O中性6Fe2++3H2O2=2Fe（OH)3+4Fe3+碱性2Fe2++H2O2+4OH-=2Fe（OH)3

A、铝离子无法在强碱性条件下大量存在,排除B、可大量共存C、偏铝酸根离子无法在强酸性条件下大量存在,排除D、碳酸根离子无法在强酸性条件下大量存在,排除答案B

乙酸乙酯水解生成的乙酸可以和碱发生中和反应,所以碱可以促进乙酸乙酯水解.

不论酸性条件,还是碱性条件,这两种离子都可以共存.因为：I(-)只有还原性而没有氧化性；SO3(2-)虽然既有氧化性又有还原性,但氧化性极弱,不足以氧化I(-),主要体现还原性；两种还原剂在一起肯定是

碱性9

你可以去看看氧化还原电势,有氢离子、氢氧根离子参加的氧化还原反应,改变酸碱性,氧化剂的氧化性会发生很大的变化,可以理解为他改变了离子的氧化还原电势,导致反应发生变化高中的时候不知道学没学电势了,你也可

不反应,虽然铵中的N是最底价,有较强的还原性,Mn是最高价,有很强的氧化性,但是,高锰酸根只有在酸性环境下才有氧化性,所以,在碱性环境下,两者不能反应…

是不能的!因为其实过氧化氢电离是弱酸性的,它的过氧根主要起氧化作用的,但是在碱性是抑制其电离的!在碱性是没有反应的哈!