KAlSO4溶液中加入Ba(OH)2

解题思路：根据硫酸铝钾的物质的量加入氢氧化钡的物质的量为1：2考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prc

在0.5L之后才产生沉淀,0.5L--1L沉淀与体积为2；1

在这个反应里面是没有先后的因为反应的物质不一样和氢氧化钾反应的是氢离子,和硝酸钡反应的是硫酸根离子,两者互不干扰

加入氧化钡后,会有0.01mol水吸出来与之生成0.01mol氢氧化钡,原来的溶液中的氢氧化钡又会因为水（溶剂）的减少而析出一部分氢氧化钡（溶质）,所以会大于0.01mol氢氧化钡.所以选C.

至恰好不再生成沉淀时为止Ba2+全部反应,和SO42-为一比一的关系,提供的氢离子只能和一半的氢氧根离子反应即：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4+H2O

跟你说一下反应过程吧先是硫酸镁和氢氧化钡反应可以生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀可以理解为氢氧化钡与盐酸反应所以开始只有硫酸钡沉淀后来盐酸耗光（消耗0.5摩尔氢氧化钡）氢氧化钡与硫酸镁反应生成两种沉淀..由于

先和钡离子反应,因为钡离子金属活动性比钠离子强.

溶液呈中性的离子方程式：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓继续加入Ba(OH)2反应离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓再问：为什么第二个离子方程式是那样的啊？再

Ba(OH)2+4NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+H2SO4+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2少量时,氢氧根无法完全中和氢离子,所以可是为有H2SO4

如果是一个式子就是Ba2++2OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O+OH-化简Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O分部写如下,因为HSO4-为二元强酸的带H酸根,可电离所

Ba(OH)2+NaHSO4→BaSO4+NaOH+H2ONaOH+NaHSO4→Na2SO4+H2O

A产生Cu[OH]2蓝色沉淀和BASO4白色沉淀

此反应是离子之间的反应.盐酸和硫酸镁溶液的混合物中有四种离子,即氢离子、氯离子、硫酸根离子、镁离子.氢氧化钡溶液中含有钡离子、氢氧根离子.当两种溶液混合在一起时,氢离子与氢氧根离子结合成水,硫酸根离子

1.少量NH4HSO4的反应:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=NH3•H2O+H2O+BaSO4↓2.过量NH4HSO4的反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H

两道题目均可运用电荷守恒法.1、硫酸钡：1.7475/233＝0.0075mol所以原溶液中含0.0075mol硫酸根离子故硫酸浓度：0.0075/0.025＝0.3mol/L.氢氧化钠：1*0.02

(1)当n[KAI(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：3时,2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=3BaSO4↓＋K2SO4＋2Al（OH）3↓(2)当n[KAI(SO4)2]：n[Ba(OH

向Ba（OH）2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止　　　　Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4(沉淀）+H2O+NaOH　　继续滴加NaHSO4溶液NaHSO4+NaOH=Na

NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4（沉淀）+H2O+NaOH2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4（沉淀）+2H2O+Na2SO42NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4（沉淀）+2H2O

2Al3++3(SO4）2-+3Ba2++8OH-===2AlO2-+3BaSO4(沉淀)+4H2O

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3(沉淀）+H2O你确定是中性吗?