硫酸铁溶液中加入过量硫化钠-搜答案-搜搜考试网

首先,你必须明白你的困惑出在这些溶液中反应的离子的本质其次,你要熟悉铝离子与少量氢氧根离子的反应及偏铝酸根离子与少量氢离子的反应最后,你要清楚所谓过量的...其实就是将上步反应和将生成的氢氧化铝沉淀溶

第一个图：氢氧化钠溶液中加入氯化铝是由于氢氧化钠过量,Al3+变成AlO2－,无沉淀,随后发生的是AlO2－和Al3+生成Al(OH)3沉淀；第二个图：硫酸先过量,硫酸和AlO2－先反应生成Al3+,

物质之间能否发生反应首先要考虑氧化还原,其次要考虑复分解反应,再次才考虑双水解,此反应第一步是先氧化还原反应：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓第二步是复分解反应,过量的Na2S与反应生成的FeCl

发生双水解反应.化学方程式：Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+3Na2SO4离子方程式：Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑再问：离子方

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSo4(下箭头）+2H2O根据较少的判断比例少量的在方程式中离子比例为化学式中比例

差量就是物质反应前后的变化量与方程的关系来计算可以是质量差体积差或者是物质的量的差

先沉淀,硫酸在溶液中完全电离成氢离子和硫酸根,所以就算还原了又电离了再答：这个沉淀反应不可逆再问：能不能再详细一点，没看懂再答：Na2S+CuSO4==Na2SO4+CuS↓再答：Na2S+CuSO4

向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡溶液至中性；H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝＝＝BaSO

C加入过量KI：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+加入足量Na2S：Fe2++S2-=FeS↓；I2+S2-=S+2I-；2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

2Fe3++3S2-=2FeS（黑色沉淀）+2S（黄色或白色沉淀）

2Na2S+2SO2(过量)+2H2O====4NaHS+3O2

硫酸铝酸性,硫化钠碱性.不反应才怪,生成什么呢,当然生成更稳定的啦,比如气体,沉淀之类的,2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（双水解）.可以化学平衡理论解释（大概意思：反应

假设NaOH先与CuSO4反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O两个方程式合并得到2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,就

生成一种白色沉淀硫酸钡和一种蓝色沉淀氢氧化铜,白的先生成,蓝的后生成

放出大量热,有白色和蓝色沉淀生成,白色沉淀变成灰绿色,最终变为红褐色故最终看到蓝色和红褐色沉淀,蓝色沉淀中可能有黑色固体（CuO)

离子方程式：NH4++H++2OH-==NH3.H2O+H2O

第一个反应中,若先与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,则沉淀又会立即与硫酸中和,所以不会这样反应.而第二个反应就不会出现这种状况,所以是先沉淀

向FeCl3溶液中加入几滴Na2S,生成淡黄色沉淀,当加入的Na2S溶液过量时,又生成黑色沉淀.2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+SFeCl2+Na2S=FeS+2NaCl,黑色沉淀是

多硫化钠是硫化钠和S的复合物,多硫化钠是用硫化钠和硫磺反应制得,因此,在硫化钠溶液中加入多硫化钠就可类比硫化钠溶液中加入硫,应该不会反应

化学方程式：NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+H2O+BaSO4↓离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓