硫酸钡分别在相同物质的量浓度的硫酸钠溶液中和硫酸铝溶液中的溶解度

答案是B.n(H+)=0.06moln(NO3-)=0.04moln(Cu)=0.03mol根据方程式3Cu+2NO3-+8H+=====3Cu2++2NO+4H2O可得:n(Cu2+)=0.06*3

解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析。解题过程：最终答案：略

先写出NH4+在水中水解的离子方程式NH4++H2O=可逆=NH3·H2O+H+A,Cl-对H+,OH-都没影响,故NH4+正常水解B,HSO4-是强电解质,直接电离出H+,导致上述反应朝左边进行,所

消耗的醋酸少于盐酸.两者都是一元酸,如果不考虑醋酸是弱酸,那么需要的NaOH应该是相等的.但是醋酸是弱酸,在溶液中不完全电离,当NaOH中和醋酸时,没有电离的醋酸会再次电离出H+,使NaOH消耗的量变

1）Na3PO4在溶液中水解生成HPO4²－,H2PO4－,H3PO4,且水解程度逐级降低（每级相差3到4个数量级）H3PO4在溶液中不完全电离生成H2PO4－,HPO4²－,PO

不相同.在CaCl2中的溶解度更低再问：因为氯离子浓度不同？但是溶解度不是只受温度影响么？，在同一温度下会因离子浓度不同而变化？再答：因为Cl离子浓度不同。溶解度只受温度影响是单一的溶质。多了的话，是

Ag+比例：3:2:1Cl-比例：3:2:1=>9:6:3cl-：cl2-：cl3-比例：9/1:6/2:3/3=>9:3:11L0.5摩每升的硫酸铜溶液中有0.5mol的铜离子可置换出0.5mol的

nahco3因为碳酸钠和盐酸反应是分布的碳酸钠和盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠

因为NaOH是强碱,在溶液中完全电离,而Na2CO3,NaHCO3,NaAlO2,CH3COONa是弱酸强碱盐,是在水的作用下而发生水解显碱性,每当NaOH稀释10^n(n

A再问：拜托给个详细过程，谢谢再答：就是Cl-离子之比呀

①＞⑤＞②＞④＞③分析：①,⑤都直接是碳酸盐,盐的一步电离就可以得到CO32-,所以①⑤排在最前,又因为NH4+水解产生H+,H+结合CO32-,所以⑤比①要小H2CO3要经过2步电离才能得到CO32

物量=物量浓度*体积.质量=物量*摩尔质量（数值上等于相对原子质量）,因为不同物质的摩尔质量不同,所以质量不同再问：哦！谢谢！

HCL,NH3,SO2,NO2,都相同.前三个不讲了,因为很明显.第四个3NO2+H2O=2HNO3+NO我么可以看到,产生可溶于水的溶质硝酸系数2,减少的体积对应的系数2.那么喷泉实验就是2/3的水

再答：都是酸碱中和反正再答：记住是一个H+消耗一个OH-，选C的什么心态再问：再问你一个嘛再问：再答：15把abcd的铁和氧直接拿来比比看再答：

对1进行解释如下：PH值越高,碱性越强,因此,相同物质的量的H2SO4酸性最强,HCl其次,HAc最弱,因此,PH由大到小的顺序为：HAc＞HCI＞H2SO4；对2进行解释如下：氢气产生的速率与H离子

有个叫ksp的离子积常数吧.可以书上查到的.硫酸钠溶液里有硫酸根.设硫酸钡中为X.则,KSP=X*（0.01+X）.由于,KSP较小,0.1+X也可以认为近似等于0.1.所以,硫酸钡浓度为KSP/0.

解题思路：理解解题过程：解析:此题选择答案DA答案中,溶液的体积并不是VL,因为气体溶解到VL的水中,会导致溶液的体积增大BnHCl<v/22.4mol(25摄氏度),而nH2O=1000v/1

镁和铝全部都是过量的--盐酸不足量生成的氢气是相同的--再问：决定就是你了

C

选B反应均为置换出氢气的反应两种金属完全反应后,天平仍保持平衡,即两组中“加入金属的质量减生成氢气的质量”相等1molMg生成1molH2,加1molMg质量增加24-2=22g1molAl生成1.5