硫酸钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至碱性-搜答案-搜搜考试网

1、设与硫酸钠反应的氢氧化钡的质量为x,生成氢氧化钠质量为yBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH(BaSO4后要有沉淀号）171g142g2*40gx25%*28.4gy列式求出x=8

（1）由氢氧化钡和硫酸钠溶液恰好完全反应可知沉淀为硫酸钡，其质量为23.3g，设原混合物中氢氧化钡的质量为xg，生成的氢氧化钠质量为yg，Ba（OH）2+Na2S04═BaS04↓+2NaOH171&

立即产生沉淀,因为Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀.氢氧化钡溶液的达到一定程度后,沉淀质量不变.

c=(4.66/233)/0.1=0.2mol/LV=22.4*(14.51-4.66)/197=1.12L

1、14.51g白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡,加入过量稀硝酸处理,沉淀只剩下硫酸钡.Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH142233x4.66x*142/142=4.66/233x=0.0

选12中氢氧化钡不溶3中碳酸钡不溶4中硫酸铜为蓝色

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O

氢氧化钡少量:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3(沉淀）+2BaSO4(沉淀）+K2SO4氢氧化钡过量:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4(沉淀）+2H

这个反应要分为两个过程因为是向硫酸铝钾溶液中逐滴滴加氢氧化钡所以溶液中的硫酸铝钾是过量的也就是氢氧根离子是不足量的由于硫酸根离子与钡离子无论是过量还是少量都是生成硫酸钡白色沉淀因此现在我们只讨论铝离子

这个主要考虑反应的进行先后.式子为：氢离子+硫酸根离子+氢氧根离子+钡离子=水+硫酸钡

SO42-+2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2OSO42-+Ba2+=BaSO4↓

Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH

Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH质量增加106197197-106=91Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH质量增加142233233-142=91质量增加

Ba2++SO42-====BaSO4↓

这个应该是求碳酸钠、硫酸钠的质量吧.二氧化碳的物质的量为2.016/22.4=0.09mol.有关系式Na2CO3~CO2,于是有0.09mol的Na2CO3,质量为0.09mol*106g/mol=

用H例子算oH例子即可前面是障眼法求助硫酸中H的质量就可以求助中和Ba(0H)2中oh的质量进而可以求出Ba(0H)2的质量然后除以40g就可以了是30%左右

H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O1110.02mol0.02molxx=0.02mol(1)所得溶液中的溶质是Na2SO4其质量为0.01×142＝1.42g（2）当溶液中沉淀量达

HCl+AgNO3=AgCL↓+HNO3K2co3+cacl2=2Kcl+caco3↓再问：还有两个呢。。。再答：Ba(OH)2+H2SO4=2h2o+Baso4↓NaOH+HNo3=H2O+NaNO

生成2.016升二氧化碳即有0.09摩尔碳酸钠得到沉淀的质量为2.33克即有0.1摩尔硫酸钠

最详细的答案>>首先+HNO3到最后沉淀产物一定为BaSO4>>>n(BaSO4)=m(BaSO4)÷M(BaSO4)=4.66÷233=0.02mol>>>又n(NaSO4)=n(BaSO4)-所以