硫酸氢钠和硫酸钠水解吗-搜答案-搜搜考试网

这个制氯气的原理是：浓硫酸与氯化钠生成氯化氢,然后得到浓的氯化氢气体溶液,也就是浓盐酸.浓盐酸再和二氧化锰反应,生成氯气.因为这个反应必须再浓硫酸存在的条件下进行（根据是：难挥发性酸制易挥发性酸）,而

浓硫酸的氧化能力不足以将氯离子氧化为氯气,因此本身也就不会被还原为二氧化硫.但溴离子却相对较易被氧化为氯气.前者的反应应为难挥发性的硫酸制取挥发性的盐酸：NACL+H2SO4=NAHSO4+HCL（气

制成溶液通过测量溶液中氢离子,硫酸根离子,和钠离子即可离子的测量可以根据一些特殊反应如氢离子,中和反应,滴定至PH＝7,通过消耗的碱算出氢离子硫酸根,硫酸钡沉淀反应,通过钡离子算出硫酸根钠离子就是硫酸

乙醇是难电离物质.浓硫酸在其中未发生第二步电离,仅有第一步电离,只产生H+和HSO4-,故得到硫酸氢钠.

硫酸与碳酸纳反映可以看作2步（将硫酸滴如碳酸纳）首先H+跟（CO3）2-反映生成HCO3-然后H+再跟HCO3-反映生成二氧化碳和水硫酸不足也就只生成HCO3-过量就是碳酸了就分解成二氧化碳和水了第2

H2SO4+BaCl2====2HCl+BaSO4!Na2SO4+BaCl2====2NaCl+BaSO4!

是因为碳酸氢根离子是弱酸性氢根离子

不加热时:NaCl(固)+H2SO4(浓)===NaHSO4+HCl↑(难挥发酸制易挥发酸)加热时:NaCl(固)+NaHSO4===Na2SO4+HCl↑(难挥发酸制易挥发酸)加热时也可写成2NaC

1现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200ml,其中硫酸的物质的量浓度是1mol/L,硫酸钠是0.5mol/L.若欲使硫酸和硫酸钠在混合溶液中的浓度分别变为2mol/L和0.2mol/L,[1]应加入55.8

反应啊,归中反应啊,一个+6价,一个-2价生成硫单质~

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H20

Na2S2O3+H2S04=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O再问：氯化铁与硫氰化钾反应方程式

OH-+H-=H2O

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4在此基础上加稀硫酸是之前反应生成的Cu（OH）2沉淀溶于稀硫酸的反应氢氧化铜是显碱性的稀硫酸是酸看成酸碱反应即Cu（OH）2+H2SO4=CuSO

加入盐酸即可.硫化钠产生臭鸡蛋气味气体H2S,亚硫酸钠产生刺激性气体SO2,硫代硫酸钠产生沉淀S同时放出SO2,硫酸氢钠没反应,过二硫酸钾放出黄绿色气体Cl2

亚硫酸氢钠NaHSO3=Na++HSO3-HSO3-+H2O=OH-+H2SO3(可逆）硫酸氢钠NaHSO4=Na++H++SO42-（没有水解）碳酸钠Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H

要生成硫酸钠,需要强热,此时因硫酸的氧化性,会发生副反应.溴化氢不易保存；浓硫酸可以吸水,促使平衡正向移动.NaBr+H2SO4(浓)=NaHSO4+HBr（加热）,2HBr+H2SO4(浓)=Br2

1.NaBr+H2SO4=△=NaHSO4+HBr↑2.NaBr+NaHSO4=△=Na2SO4+HBr↑两个反应均可进行,但2要的温度比1高得多,所以按实验条件只能发生反应1.HSO4-并不完全电离

只有近中性溶液才会得到硫酸钠,而在酸性条件下只能得到硫酸氢钠；原因：HSO4(-)的电离实际上是较弱的,换句话说,SO4(2-)只有在近中性甚至弱碱性溶液中才会大量存在.HSO4(-)=H(+)+SO

这些物质都没有水解,只有电离的亚硫酸：第一步H2SO3=可逆=H++HSO3-第二步HSO3-=可逆=H++SO32-氨水：NH3*H2O=可逆=NH4++OH-硫酸钠：Na2SO4=2Na++SO4