硫酸氢钠和氢氧化钡混合后显中性

先写出化学方程式再改写成离子方程式就可以看出端倪了：NaHSO4+Ba(OH)2==BaSO4+NaOH+H2O;2NaHSO4+Ba(OH)2==Na2SO4+BaSO4+2H2O;改写成离子方程式

稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式:Ba2+2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O不写不行,稀硫酸和氢氧化钡中,氢离子和氢氧根就是双份的!

Ba(OH)2过量的情况下,此时溶液显碱性,你给的条件所写出的离子方程式应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O恰好为中性得离子方程式：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH－=

硫酸根离子完全沉淀,那么两者物质的量之比为1：1,离子方程式：H++SO42-+OH-+Ba2+==H2O+BaSO4(沉淀).溶液恰好为中性,那么两者物质的量之比为2：1,离子方程式：2H++SO4

2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；Ba2+＋SO42-=BaSO4↓.

使硫酸根离子刚好沉淀NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+NaOH+BaSO4↓H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

首先,“常温下,等体积的酸和碱的溶液混合后PH小于7的”这句话是错误的；其次,“PH之和为13的硫酸和氢氧化钡”这是一个什么样的定义?硫酸是一种强酸,很低的浓度时候,它的PH值都会小于2,而氢氧化钡是

NaHSO4+Ba(OH)2——?第一问要求溶液显中性,即氢离子和氢氧根离子恰好完全反应,因此两者物质的量比为1:1;而一个Ba(OH)2中所含的OH-的个数是一个NaHSO4中H+个数的2倍,因此后

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O

这个主要考虑反应的进行先后.式子为：氢离子+硫酸根离子+氢氧根离子+钡离子=水+硫酸钡

SO42-+2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2OSO42-+Ba2+=BaSO4↓

向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至完全沉淀时可把氢氧化钡中的OH-看做无限,那么只要用一份OH-去中和硫酸氢钠的H+所以离子方程式为(Ba2+)+(OH-)+(H+)+(SO42-)=(BaSO4

还有水生成.化学方程式Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓

c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OH++HCO3-=H2O+CO2

你那个离子方程式是正确的,不过前提是在Ba(OH)2过量的情况下,此时溶液显碱性,你给的条件所写出的离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4(沉淀）+2H2O说明：向氢氧化钡溶

硫酸氢钠与氢氧化钡是1：1时方程式为Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4+H2O当硫酸氢钠与氢氧化钡是1：2时一样为Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4+H2O,当硫酸氢钠与氢氧化

原来生成了硫酸钠溶液,继续添加氢氧化钡就是：Ba2++SO42-=BaSO4↓

2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4(沉淀符号)+Na2SO4+2H2O化学方程式2H+SO4+2OH+Ba=BaSO4(沉淀符号)+2H2O离子方程式在离子上加上所带电荷电脑不好打

SO42－+（H+）+（OH-）+Ba2+====BaSO4(沉淀)＋H2O