硫酸氢钠可以除去二氧化硫

三氧化硫会与亚硫酸氢钠反应放出二氧化硫,从而达到了除去三氧化硫而又不增加其他物质的目的;冰水冷,三氧化硫是液态,二氧化硫是气态```

用高锰酸钾去除SO2确实是可以的.但我认为最简单的办法应该是通过饱和的NaHCO3溶液.首先CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度肯定小于高锰酸钾溶液中的溶解度.其实SO2可以和NaHCO3反应,释放

第一种一般不用.二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸要很长时间才能被空气中的氧气缓慢氧化生成硫酸,而且这个过程中同时还有亚硫酸分解.工业上将二氧化硫转化成三氧化硫再与水反应生成硫酸.

初中学的是氢氧化钠NaOH,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钙虽然碱性小,但吸收等质量的CO2所需氢氧化钙比氢氧化钠多,所以吸收CO2一般不用氢氧化钙,更何况是工厂产生的大量CO2（具体

可以,但是溶解速度很慢,溶解氧化铁或其他金属氧化物,一般都用稀硫酸,因为从反应的原理上讲,氧化铁是和H+的作用,Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.而浓硫酸中的H+的浓度不高,只有在水日用中,硫

三氧化硫和浓硫酸会化合,二氧化硫不会被浓硫酸怎么样,这样就可以除去三氧化硫了.H2SO4（浓）+SO3==H2SO4·SO3

H2SO4+SO3=H2S2O7(发烟硫酸)事实上第一个方程式也是工业制硫酸的最后一步反应,防止三氧化硫遇水生成硫酸时大量的热引起事故,在吸收三氧化硫生成发烟硫酸后,浓度可以超过百分之百,用时再加入水

楼主,他米在,我帮他答了吧SO3+H2O+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2+2H2O不明白可以问…………再问：方程式左边的水是否可以省去再答：三氧化硫和水反应得硫酸:SO3+H2O=H2SO4,

98%的硫酸还有少量的水,能吸收三氧化硫生成硫酸.而二氧化硫只会少量的溶于水,大部分还是被滤净了

当然可以SO2是还原性气体,但不能被浓硫酸氧化,同种元素的不同价态之间若发生氧化还原反应,遵循,归中而不交叉,SO2中S显＋4价,浓硫酸中S显＋6价,之间没有中间价态,所以不发生归中反应.因此SO2能

1、三氧化硫它的S的化合价是+6,很明显,他有很强的氧化性和溶解性,他在反应的过程中电离出SO42+,碳酸氢根是很不稳定的而且水解呈碱性,遇强酸和强碱都会发生中和反应,溶液中不可能有亚硫酸根和氢硫酸根

应该用饱和碳酸氢钠溶液除去,因为包和碳酸氢钠溶液里面存在着H2CO3的平衡,因此可以抑制CO2溶于水,而饱和亚硫酸氢钠溶液不行

C硝酸银溶液-除氯化氢碱石灰-除水蒸气

一般不会有那么多杂质二氧化硫.再问：反应的产物与二氧化硫的量有关？？？再答：如果真要较真的话，其实在这种条件下，就算SO2不过量，也是有可能生成亚硫酸氢钠的，毕竟碳酸的一级电离常数比亚硫酸的二级电离常

可以的,这个没问题再答：二氧化硫是酸性气体，不会和就算反应，所以是可以干燥的

BpH值肯定先变大后变小,因为酸性先变弱后变强.同时,由于硫化氢的溶解度和电离程度都不如亚硫酸大,所以氢硫酸酸性不如亚硫酸强,所以最终pH值比最初大.所以选B.

SO2是还原性气体,但不能被浓硫酸氧化,同种元素的不同价态之间若发生氧化还原反应,遵循,归中而不交叉,SO2中S显＋4价,浓硫酸中S显＋6价,之间没有中间价态,所以不发生归中反应.因此SO2能用浓硫酸

1、二氧化硫属于酸性氧化物所以通过碱溶液可以除去比如氢氧化钠等2、二氧化硫有还原性可以被氧化为硫酸根因此可以用氧化剂除去比如用酸性高锰酸钾溶液,溴水等

可以NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2仍然生成CO2,因此没有杂质生成.不与CO2反应

因为二氧化硫具有还原性,容易被酸性高锰酸钾这种强氧化性物质氧化,从而除杂而CO2不和酸性高锰酸钾反应,所以能够除杂成功