硫酸根鉴别加盐酸能不能排除磷酸根

一楼答案基本正确,但是硝酸钡的化学式写错了还需要补充一下注意检验的先后次序先用Ba(NO3)2,生成白色沉淀BaSO4,检验出硫酸后再利用AgNO3检验省下的两种溶液,如果先用AgNO3,它也会生成白

自己翻译的,不对的大家请帮忙指出来.硫酸Sulfuricacid硝酸Nitricacid盐酸、氢氯酸、Hydrochloricacid、Chlorohydricacid磷酸Phosphoricacid

当浓度相等时,硫酸>盐酸>磷酸首先酸性的强弱是由电离出的氢离子的浓度决定的,氢离子越多（即浓度高）,酸性应该越强.上述结论是由于各种酸电离的程度不一样：硫酸电离会比较彻底,盐酸次之,磷酸最弱.浓度不同

盐酸加硝酸银溶液再加稀硝酸有白色沉淀硫酸加氯化钡等钡离子的溶液,再加稀硝酸有白色沉淀氢氧化钙通入二氧化碳有白色沉淀碳酸钠加盐酸等酸,有气体产生

盐酸和硝酸可以配成王水,其实配制之后并非单纯的混合物,硝酸和盐酸混合产生一种叫氯化亚硝酰的强氧化性物质,还有硫酸与盐酸也会发生一些反应,只不过中学阶段不研究罢了,你好奇心很强了,加油哦,真的喜欢化学的

不溶于氯化氢和亚硫酸根离子会生成二氧化硫气体和水亚硫酸根离子就不会和钡离子生成沉淀了要先加盐酸排除银离子干扰

浓度用滴定的方法,比如已知浓度的NaOH滴定有挥发的,也就是有刺激性气味的为盐酸,也可以用AgNO3检验,产生沉淀的为盐酸.与Ba(OH)2产生沉淀的是硫酸.与Ca(OH)2反应产生沉淀的是磷酸.剩下

HClH2SO4H3PO4

BaCl可以出去Ag+（AgCl为沉淀）同时也出去SO42-（BaSO40也为沉淀）,还有你说的鉴别什么溶液?BaiduHi我

取5只试管,分别倒入少量的上述五种酸,向这五种酸中滴入少量硫酸铜溶液,立即产生黑色沉淀（CuS）的是氢硫酸.再取4只试管,分别倒入盐酸,硫酸,磷酸,硝酸,向这四种溶液中加入氯化钡溶液和稀盐酸,产生白色

对,SO32-会与H+反应：SO32-+2H+=SO2↑+H2O.类似于CO32-,亚硫酸根离子与H+反应得到二氧化硫气体

先加硝酸,使溶液酸化,再加Ba离子溶液,将产生硫酸钡沉淀,硫酸钡沉淀不溶于硝酸,所以溶液中有硫酸根离子.磷酸根离子与Ba离子反应,产生的沉淀溶于硝酸,所以可以排除磷酸根离子的干扰

浓硫酸能把纸变黑

看错了……没看到第一步……指示剂没法写方程式BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OPS：鉴别HCl和H2SO4直接闻闻就好~

解题思路：盐酸和硫酸的鉴别，得从其不同之处入手，均为酸，不能鉴别氢离子，应区别氯离子和硫酸根离子。解题过程：A、D可用以鉴别H+；B中的Ag+对Cl-和SO42-均沉淀；C中可形成BaSO4沉淀，而氯

鉴别硫酸最简单,用BaCl2,有白色沉淀鉴别盐酸也简单,用AgNO3,也是白色沉淀剩下的就是硝酸了但是要注意,Ag2SO4是微溶的,所以必须现鉴别硫酸,这样就排除了Ag2SO4的干扰

检测硫酸根离子,先加氯化钡,再加稀硝酸（不是盐酸）.这个次序是规定的,必须先产生沉淀后,才能检测沉淀.在未析出沉淀时,不能加检验沉淀的稀硝酸.因为只有检测出沉淀后才能使用来检测沉淀的稀硝酸有意义.虽说

首先可以肯定的说,HCl可以和所有的磷酸盐作用,生成盐酸盐和磷酸（或酸式磷酸盐）.这是因为HCl酸性很强,比磷酸（中强酸）强,利用强酸制弱酸的原理,可以从相对弱的酸磷酸对应的盐中,把磷酸“置换”出来.

H++SO3^2-=H20+SO2除去了亚硫酸跟

因为硫酸银微溶于水.如果在溶液中加入硝酸银,盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀,如果硫酸浓度大,硫酸与硝酸银反应也会生成较多的硫酸银,水中不能溶太多,也会以沉淀的形式析出,对前一现象产生干扰.所以不能用硝