硫离子和氯离子还原性-搜答案-搜搜考试网

Cl-再问：试卷上没这个答案再答：那有什么答案再问：碘离子（1）亚铁离子（2）Cl-（3）二氧化硫（4）（按从大到小的顺序）A。1234B。3241C。2134D。4123再答：DCl-是最弱的

氯溴亚铁碘铁再问：说清楚点行吗再答：

一般规律,氧化性强的,其还原产物的还原性就弱.氯原子的氧化性强于溴原子,所以氯离子的还原性就弱于溴离子,即溴离子的还原性更强.

因为氧化性强的粒子所氧化后的离子还原性弱氧化性强其实就是得电子能力强,其得到电子后很难把电子夺回即较难失去电子还原性自然就弱电子氯非金属性比硫强硫离子还原性比自然氯离子强

2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,证明还原性I-＞Fe2+.由于Fe3+与Cl-、Br-都不反应,这证明还原性Cl-＜Fe2+,Br-＜Fe2+Cl2+2Br-=Br2+2Cl-证明还原性Br-＞

还原性:氟离子>氧离子>氯离子>溴离子>碘离子>硫离子氧化性:氟原子

按还原性依次减弱排,I->Fe2+>Br->Fe3+.理由如下：由2Fe3++2I-=2Fe2++I2知碘离子还原性较二价铁强（还原剂较还原产物还原性强）；由2Fe2++2Br2=Fe3++2Br-知

1.在Na2S溶液中加少量的碘水,有淡黄色沉淀生成S2-＋I2＝2I-＋S↓说明还原性S2-＞I-2.在NaI溶液中加少量的溴水,加CCl4振荡,静置,溶液分二层,在下层(有机层)呈紫红色Br2＋2I

这些非金属离子氧化性越强,对应的阴离子还原性越弱,由弱到强的顺序是:氟离子、氯离子、溴离子、碘离子

溴化钾溶液与氯水:Cl2+2KBr=2KCl++Br2,溴化钾溶液由无色变为橙色.

根据单质的氧化性再问：详细说一下呗再答：离子还原性刚好反过来再问：基础不好不太懂。。。再答：再问：谢谢啦再答：嗯

氯离子价数较多,表现的特性也不同,可表现氧化性也可表现还原性,氧化性越强还原性越弱,-1价氯粒子没有硫离子还原性强,-5及-7价氯离子还原性比硫离子要强的.

高考中经常涉及这方面的问题,大多数都是围绕这几个离子出题,只要把这个记住还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-

锰离子还原性弱MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O反应中锰离子为还原产物,还原性不如还原剂氯离子

阴离子的还原性比强弱还是要看非金属单质的氧化性强弱,就像金属阳离子的氧化性强弱还是要看金属单质还原性强弱一样,一般规律是这样：金属单质还原性越强,阳离子氧化性越弱；非金属单质氧化性越强,阴离子还原性越

还原性：S2―＞SO32―＞I―＞Fe2+＞Br―＞Cl―

还原性：磷离子＞硫离子＞氯离子.还原性强就是失电子能力强,氧化性强就是得电子能力强.因为磷硫氯在同一周期,单质氧化性是：氯＞硫＞磷（这个是元素周期律里要求记忆的）.原子得到电子的能力越强,那么得到电子

还原性:硫离子>溴离子>氯离子

其对应的原子(和分子)的氧化性越强,则离子的还原性约弱,即还原性:F-

酸性条件下还原性大小排序：S2->I->Fe2+>Br->Cl-【Br(0)－(－I)Br2(aq)＋2e－＝2Br－1.0873O(0)－(－II)O2＋4H＋＋4e－＝2H2O1.229Cl(0)