搜搜考试网硫化钾溶液挥发
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 21:57:01
不可以.Al3+与S2-会发生彻底的双水解2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3+3H2S,生成沉淀和气体
说盐酸挥发性强,当然指的是溶质HCl的挥发,而不指溶剂的挥发.再问：溶质HCl怎么挥发？从水里出来？再答：H+和Cl-重新组成HCl分子离开溶液体系。再问：HCL进去还解离？再答：是的，盐酸（特别是稀
K2S2
是的,盐酸是极其容易挥发的,稀盐酸都挥发.加重打扫厕所有时候用稀盐酸,气味很大,就是挥发造成的
楼上错硫酸钾化学式：K2SO4式量39*2+32+16*4=174硫化钾:K2S式量为39*2+32=110
不对哦～K2S在水溶液中是会完全电离的K2S=2K++S2-这样看的确有C(K+):C(S2-)=2:1但是S2-是弱酸根所以它会水解存在S2-+H2O=可逆=HS-+OH-又有二级水解HS-+H2O
会双水解[生成H2S,Fe(OH)3],有没有硫化铁溶液都不一定.
Pb(NO3)2+K2S======PbS(沉淀)+2KNO3
虽然大家水解都是碱性,但碱性也有强弱之分,就比如NaOH不适合放在磨口玻璃塞的试剂瓶中.像小苏打这样PH仅在8附近一般用玻璃塞没有关系.由于电离或者水解而碱性较强的当然不能用玻璃塞了.而S2-水解程度
都不容易挥发,这里解释一下,碳酸氢氨溶液会发生双水解,但水解不彻底,常温下,铵根离子水解生成的一水合氨,碳酸根离子、碳酸氢根离子水解生成的碳酸不能从溶液中挥发.但在加热的情况下,不能大量共存.硫酸锰溶
k2S再问：不是K2SO4吗？
他实际上是提供碱性环境.因为K2S水解成碱性.为了抑制水解,一般在溶液中加入对应的碱所以KOH是这么来的再问：如果不加入对应的碱应该怎么写方程式呢再答：实际上为了使硫化钾不水解，应该说本身K2S溶液里
有K2S,没有硫化碘
详细过程啊.不好意思啊,我毕业很久了,只知道一点思路,首先判断加入后谁先沉淀,即判断沉淀先后顺序（问TEACHER,这有一个溶解平衡的相关知识,你是高二?高三?高三复习时会遇到很多,高二讲相应内容,看
硫化钾：K2S硫氰化钾：KHS由于氢硫酸是弱酸,所以S2-会部分水解,反应式为：S2-+H2O=HS-+OH-1mol的硫离子可以水解出两摩尔的阴离子.而硫氢根水解后阴离子数目不变.因而等物质的量的前
K2S+H2O=2K++HS-+OH-硫化钾是强碱弱酸盐水解显碱性HS-浓度大于H+的浓度.
C.稀硫酸现象：硫酸钾无现象硫化钾产生臭鸡蛋气味（H2S）亚硫酸钾产生无色有刺激性气味的气体（SO2）氯化钡产生白色沉淀（BaS04）
双水解,得到硫化氢和氢氧化铝.
应该没有变化吧,它们不会反应