硫化亚铁为什么溶于酸,而硫化铜不溶

有机物之间一般相似相溶,即有机物一般都可以溶解在有机物中,油脂是有机物所以他可以溶于有机溶剂.

NaOFeSCuSFe(OH)3Al(OH)3MgSO4FeSO4AgSO4Cu(NO3)2Na2SO4NH4ClCu2SCuOHBa(OH)2ZnSO4Al2S3Ca(NO3)2Fe(NO3)3K2

CuS不溶于非氧化性酸,可溶于硝酸3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+3S↓+2NO+4H2OFeS可溶于非氧化性酸,也可溶于氧化性酸FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑FeS+4HNO3

因为碳酸钙和碳酸钡可以和酸发生复分解反应,发生复分解反应的条件是生成物中有水或气体或沉淀,有一种就能反应,碳酸钙和碳酸钡都能与酸反应生成二氧化碳气体和水,而硫酸钡不能与酸发生复分解反应.初中这样理解就

硫化亚铁溶于稀硝酸反应的化学反应方程式‍FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S(沉淀)+NO(气体‍)+2‍H2O离子方程式为：FeS+4H++NO3-=Fe3+

本质上来讲,是与硫化锌和硫化铜的Ksp有关,CuS的Ksp远小于的ZnS的Ksp,两者相差12个数量级.其计算过程有些复杂,需要涉及到大学化学知识,如果你是高中生,知道上述原因便可.

难溶于水,不溶于一般稀酸,如：稀硫酸,稀盐酸,但溶于热的稀硝酸,浓硝酸也溶.不能溶于浓盐酸,浓硫酸.

如果从原子水平理解引用一个答案给你吧,看能理解不?根据键合理论可知,原子相互接近形成分子时,电子云要相互重叠,电子要相互交换.对于过渡族金属,原子的3d的状态与s态能量相差不大,因此它们的电子云也将重

氧化铝Al2O3,氧化钡BaO,氧化银Ag2O,氧化铵（没有这种物质,只有氯化铵NH4Cl）硫化氢H2S,硫化钠Na2S,硫化镁MgS,硫化铜CuS,硫化铝Al2S3硫化亚铁FeS,硫化铁Fe2S3,

对.1）.得失电子相等.这里Fe由+2价升到+3价,S由-2价升到+6价,Fe和S总共上升了9；而N由+5价降到+2价（一共有3个N）,故一共下降9.2）.反应生成的4种东西中铁离子,硝酸根离子,氢离

首先反应为:FeS+Cu2+==CuS+Fe2+此时生成的为硫化铜但在此溶液中有Fe2+不稳定有还原性,将被氧化为Fe3+此就只有Cu2+能提供电子所以发生的化学反应方程为2CuS+2Fe2+==Cu

负二价硫先被氧化成0价硫原子,而0价硫原子结合成稳定的硫的速率比硫原子被硝酸氧化的速率快得多（分子内反应优先）所以就会有硫单质生成加热的话就会生成硫酸了FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S+NO（

复分解反应的条件是有沉淀、气体、水生成.硫酸铜是可溶于水的,而硫化铜既不溶于水也不溶于酸可以沉淀出来,所以铜离子和硫酸盐不反应,硫离子可以和铜离子产生沉淀.

硫酸是强酸根.碳酸是弱酸根.碳酸钡会被盐酸置换.溶解.碳酸根还会水解什么的.硫酸钡是沉淀.酸性也算强的了其他什么酸无法置换它再问：碳酸钡会被盐酸置换。溶解。WHY?再答：==你就当会被置换吧。我是这么

因为化学反应遵循强酸制弱酸.盐和酸反应得到新盐和新酸.碳酸是弱酸,所以可以由盐酸、硝酸等强酸制得,而硫酸是强酸,不容易由酸制得

FeS+4H++NO3-=Fe3++S+NO↑+2H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

硫化亚铁、硫化锌能溶于稀盐酸,因为它们的KSP较大,能在酸性条件下水解生成硫化氢,溶液中硫离子减少,破坏了硫化亚铁、硫化锌的电离平衡,则硫化亚铁、硫化锌不断地电离出来.而硫化铜KSP较小,只有极微量的

CuS+4HNO3=Cu(NO3)2+SO2+NO2+2H2O浓3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O希

黑褐色溶于稀硝酸,热浓盐酸、硫酸和氰化钠溶液,微溶于硫化铵溶液,不溶于水和硫化钠溶液.王水应该也是可以溶的KSP是2乘10的负48次方

它溶于于水的时候是形成了离子（发生了化学反应）在油中不能发生电离