硝酸根在碱性环境下呈现强氧化性-搜答案-搜搜考试网

但是氯气氧化性更强,比饱和硝酸的氧化性还要强.因此不能用弱氧化剂制取强氧化剂

高锰酸钾在酸性、中性、碱性条件下都有氧化性,区别在于H+浓度的差别使得它的氧化性强弱有所不同：在酸性条件下氧化性最强,还原产物是二价锰离子（Mn2+）在中性环境下次之,还原产物是二氧化锰（MnO2）在

不对硝酸具有强氧化性也就是说硝酸根只有在酸性条件下（H+存在）时才具有强氧化性

硝酸根在碱性条件下氧化性是很弱的,我们知道,在溶液中硝酸亚铁是较稳定,并且可以存在的,所谓水的电离,是很微弱的,并不会产生很大干扰而次氯酸根不论在酸性还是碱性条件下,都有强氧化性,这就是为什么次氯酸钠

与反离子极化有关.氢离子具有很强的反极化能力,能够使氮氧键减弱,使之变的不稳定.因此,在酸性条件下的氧化性很强

硝酸根离子事实上,并没有氧化性,它必须和氢离子在一起,才有氧化性.所以真正有氧化性的,是硝酸.氢离子本身的氧化性弱于硝酸,如氢离子无法氧化碘离子,但硝酸可以.硝酸是强氧化剂,常见的具有还原性的物质一般

不能

这个只对氧化物,氢氧化物,含氧酸,含氧酸盐有用,电极反应方程式中出现H+和OH-,可以看出的写出电极反应方程式,从电极电势中可以看出φ=φθ+RT/nFln（[氧化态]^Z.[H+]^X/[还原态]^

好多氧化剂在酸性条件下的氧化性比在碱性条件下要强,比如高锰酸钾,硝酸,双氧水.不过这些都是针对溶液中的反应来说的.氧气是气体,几乎不溶于水,如果不是溶液中的反应,谈何酸碱性啊?不过,根据经验来判断,在

首先,根据金属活动顺序表可知,镁的活动性比铝强,所以镁在酸性环境下的还原性比铝强.其次,碱类物质一般不与金属反应,但铝为两性金属,因此可与碱性物质反应,所以镁在碱性环境下的还原性比铝弱

在酸性条件下不能共存,因为NO3-在酸性条件下具有强氧化性（相当于我们熟悉的HNO3）,可将I-氧化.在碱性条件下可以共存,此时溶液中的NO3-不具氧化性.

楼上的不对!次氯酸根在酸性和碱性环境下都有强氧化性,如果你要是知道电极电势的话查以下就知道,不知道电极电势的话也可以通过做题获得一些信息.不知道你做没做过用次氯酸根氧化CN-的题目?这个就是利用次氯酸

能反应的高锰酸钾在任何条件下都有氧化性的,只是不同条件下表现的明显程度不同,酸性条件下氧化性最强反应是最快的,其他条件下同样具有强氧化性,只不过反应的没有酸性条件下快

酸性条件NO3-氧化Zn,不生成H2

都和H+浓度有关,Cl2和H+浓度无关有兴趣的话可以看看能斯特方程,你就会明白了,其实也和化学平衡有关,这些物质反应时反应物都有H+,酸性越强,则H+越多,平衡向正反应方向移动,也就是氧化方向,则氧化

NO3-在有H+的时候氧化性强,浓硝酸和Fe2+反应生成NO2,稀硝酸生成NO,Fe2+都氧化成Fe3+Fe2++2H++NO3-===Fe3++NO2↑+H2O3Fe2++4H++NO3-===3F

上面的回答有问题,硝酸根在非酸性环境中氧化性不强因为：NO3-+4H++3e-==NO+2H2OH+浓度会影响反应地进行,H+浓度越低反应越难进行

问的很好,http://tieba.baidu.com/p/2191046477有人问过类似的问题了,你参考下.有人解释用能斯特方程,氢离子浓度增加后导致电动势增大,容易反应（任何氧化还原反应都可看成

碱性条件下能共存,强酸性条件下不会发生氧化还原反应,只是碳酸根会变成二氧化碳和水而不能存在,硝酸根虽然在酸性条件下有强氧化性,但并不足以氧化氯离子,否则王水(三份浓盐酸加一份浓硝酸)怎么配制?

两者均是在酸性环境下有强氧化性.但前者在碱性环境下仍具有较强氧化性,而硝酸根在碱性环境下几乎没有氧化性