硝基苯制备所加试剂的顺序

先加入KOH除掉Mg2+离子Mg2++2OH-===Mg(OH)2沉淀在加入Ba(NO3)2除掉SO42-SO42-+Ba2+===BaSO4沉淀在加入K2CO3除掉Ca2+和过量的Ba2+CO32-

其中的Na2SO4用BaCl2除去:Na2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀)+2NaCl其中的MgCl2用NaOH除去:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2(沉淀)+2NaCl其中的CaCl2用

选择C`A、第一步加入H2SO4,将Ba2+、一部分Ag+一起沉淀了,不符合要求B、第一步加入Cl-除去Ag+,第二步加入SO42-除去Ba2+,第三步加入S2-除去了Al3+、Mg2+,不符合要求C

与浓度没什么关系,不是说浓度大就生成沉淀了,如你上面的题目,氯化铁再浓度高,加到沸水中只会水解得到胶体,其它两个生成沉淀

粗盐提纯：先将粗盐溶于水,再过滤（注意一贴二低三靠）,然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：M

依次是过量硝酸钡,过量碳酸钾,过量稀硝酸再答：求采纳O(∩_∩)O再问：为神马再答：第一步加钡离子使硫酸根离子沉淀第二步加碳酸根离子使多余的钡离子沉淀第三步加硝酸除去多余的碳酸根离子再问：谢了再问：谢

防止挥发损失呀再问：是苯和硝基苯都会挥发吗？再答：混合酸时放热，先加苯的话就挥发了。再问：我明白了，谢谢您！

通常用BaCl2除去SO42-,Na2CO3除去Ca2+,NaOH除去Mg2+.基本步骤为：①加入过量的氯化钡除去硫酸根离子；②再加入过量氢氧化钠溶液除去镁离子；③加入过量碳酸钠溶液除去钙离子及前面过

先加入硝酸钡Ba(NO3)2除去SO4离子再加入氢氧化钾KOH除去Mg离子和Ba离子再问：那过量的Ba（NO3）2和KOH怎么办，除杂肯定要考虑过量啊再答：剩下的都是NO3和K离子了不是和原物资一样了

浓硝酸、浓硫酸混合后再加苯

一切能被格式试剂加成,或者含有活泼氢的基团都不能有.例如羰基、氰基、酯键、羟基、羧基等.此外,对于脂肪族卤代烃,当两个卤素相隔的碳原子数少于等于4个时,难以得到格式试剂.例如1,3-二溴丙烷与镁反应,

乙醇---浓H2SO4----乙酸乙醇------乙酸-----浓H2SO4这两种都可以.产物呈淡黄色：有可能浓H2SO4使乙醇乙酸小部分碳化也有可能生成了CH3CH2OSO3

若反应装置内含有水,会影响到其的制备,所以反应器必须干燥

用试管取样,先加BaNO3,出现白色沉淀的放一组编号A,没明显现象的放一组编号B.在从A组取样,加入滴有酚酞的NAOH,变红的是H2SO4；没变红的是K2SO4；在从B组取样,加入AgNO3,出现白色

浓硝酸和浓硫酸混合后,必须立即在50-60℃的水浴中冷却后再滴入苯.（否则一方面两酸混合产生大量的热,使混合酸的温度升高,一部分浓硝酸将分解；另一方面苯的沸点比较低,大量的苯将蒸发掉,影响硝基苯的产率

C6H6+HO-NO2→C6H5-NO2+H2O条件：浓硫酸,50～60℃.

A,先加Bacl2溶液,后加酚酞试液H2SO4+BACL2=BASO4↓+2HCLHCL遇酚酞不变色CA(OH)2遇酚酞变红

先加浓硝酸,再加浓硫酸,之后冷却,再加入苯,充分混合.不能先加浓硫酸：因为酸入水可以控制,反过来很危险!苯要在浓硫酸之后加：因为与浓硫酸混合时会放出大量热,可能温度足以达到硝化、硫化反应的温度.

水就可以溶解之后可以容易闻出酸的是醋酸,乙醇的气味都知道的,苯不溶在水的上面,硝基苯也不溶在水的下面

1先加入氯化钡,目的是除去硫酸盐；2加入氢氧化钠,目的是除去镁离子；3加入碳酸钠,目的除去钡离子、钙离子；4最后还应该加入盐酸,目的除去氢氧根离子、碳酸根离子.所加试剂可以颠倒,但1必须在3前；4必须