硅硅共价键的强弱

1mol硅,二氧化硅,金刚石中含有的共价键个数是多少2NA4NA2NA根据参与成键的电子数之和除以2得到.再问：还有一问题，，就是在常温下，什么是以分子形式存在的物质，我就知道在氯化钠溶液中，没有氯化

答：共价键的极性是指：在共价化合物中,电子对的偏移程度.电子对偏移的越厉害,就证明电子对偏向的那个原子吸引电子的能力越强.吸引电子的能力不就是非金属性麽.所以说吸引电子的能力越强,就是电子对的偏移程度

1.,一般来说,只要成键的两原子不同,就是极性键.CO2是共价键啊,还是极性键,只不过他是非极性分子.2.有.电负性差越大,极性越强,甚至会变成离子键.3.不懂你意思,W、S是啥?4.25.周围横、竖

半径越小越强

21个共价键被2个Si共有所以一个Si有4*1/2=2个共价键故1moL晶体硅含共价键的物质的量：2mol

原子直接以共价键构成晶体硅.它熔沸点高,硬度大.离子化合物熔沸点较高,硬度较大,受热熔化或溶于水时能导电.但是否难挥发就不清楚了.F2是共价分子.共价分子的定义：分子中原子之间全部是共价键（的分子）叫

共价键的强弱取决于键能与键长,二者一致.键能越大,键长越短,键越稳定.金刚石的共价键是C—C键,晶体硅的是Si—Si键,C原子半径比硅小,所以键长短,键能大,键更稳定,其它的判断同理.

Si+2H2=SiH4（条件高温）2P（g）+3H2=2PH3(条件加热)条件越苛刻,非金属性越弱再问：那钠和镁与水反应不是镁要加热吗？再答：钠与水直接反应镁需要与热水才能反应，沸水反应剧烈再问：所以

显正价的是失电子的那方,负价是得电子那方.极性强弱,看组成该化合物的两个元素,在元素周期表中隔得越远极性越强.这是最简单也是最实用的判断方法,对付高中的可以了.但是要解决更难的问题还是要更深入的知识呵

当然是共价键；硅与所有元素之间形成的键都是共价键.再问：既然是共价键，那么空穴是怎么扩散到N结里面去的？再答：这也没什么不好理解的，不管它是P型掺杂，还是N型掺杂，真正移动的还是电子，正是电子在不同轨

共价键共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键.与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷,因为它们并

每个硅原子连接四个氧原子,每个氧原子连接两个硅原子,一个硅原子成四个键,应属于sp3杂化,然后每个键归一个氧原子和一个硅原子所有.原子晶体的原子都是通过共价键连接的.SiO2是Si-O单键,每个Si原

一般离子键较强,但有特例,如C,SIC

是4个,它们都是原子晶体,都是面心立方晶胞和金刚石结构一样.硅原子采用sp3杂化与4个硅原子形成4个共价键.

解题思路：依据化学键的强度强于作用力分析解题过程：解析：根据高中化学常见的各类物质的熔沸点可知：化学键对应的键能一般大于分子间作用力所对应的能量故化学键一般强于分子间作用力共价键、离子键和金属键均属于

1mol金刚石与晶体硅均含2mol共价键,1mol石墨可认为含1.5mol共价键.理由：金刚石与晶体硅中,每个原子都与另外四个原子形成四个共价键,每个共价键均分给两个原子,所以每个原子相当于拥有4x0

4si3再答：+3再答：p与si-2再问：一个硼原子与四个硅原子会产生四个共价键，但会有一个共价键中只有一个硅原子，也就是说只有七个电子。我想知道这时候组成的物质是什么价态的？再问：改正：…但会有一个

含硅的化合物不一定是原子晶体.SiO2是原子晶体,但H2SiO3硅酸、SiH4硅甲烷、SiCl4四氯化硅等,都是分子晶体、Na2SiO3是离子晶体.含硅的化合物一定含共价键是正确的,因为Si最外层有4

以上,百科解释得比我详细...得失电子能力的话,越容易失电子,金属性越强,越容易得电子,非金属性越强

1：两种元素在周期表中族间隔越大,形成共价键时（一定确认是共价键）共共价键越强.其中显正价元素一定时,显负价元素越靠上,极性越强；显负价元素一定时,显正价元素越靠下,共价键极性越强2：同族中,两元素间