砷元素性质相近元素

解题思路：见解答过程。解题过程：解析：信息表明拟卤素的性质和氯气相似，所以把(CN)2和KOH反应与氯气和KOH反应作类比，即将氯气和KOH反应方程式中Cl元素符号换成CN符号。同理，(CN)2和Br

半导体：金属与非金属元素交界处催化剂好像是去过渡元素（周期表中IIIB到IB族的元素）找吧.制农药：周期表右上角,O、F、S、CL处

就如同元素的物理性质和化学性质一样,元素的光谱学性质在元素周期表中,也相应地呈现周期性变化：对于同一周期的元素来说,随着原子序数的增大外层价电子数将逐渐增加.因此,光谱越复杂,它的谱线强度也就会逐步减

这个要通过科学实验去判断.

金属元素和非金属元素

元素的性质是在核反应中体现的.原因是其所形成的原子核内质子数不同

要看具体情况,中学来说只用到主族,就是在元素周期表两侧的八列（左两列,右六列）.每一列为一族,每一族的性质接近.第一主族的化合价为0,＋1（氢还有－1价）第二主族的化合价为0,＋2第三主族的化合价为0

解题思路：铍元素是元素周期表中的第二主族元素，最高价为+2价。和铝元素位于对角线关系，根据对角线的规则，铍的氧化物和氢氧化物类似于铝，也具有两性。这是需要理解的东西。解题过程：铍的最高价氧化物对应水化

解题思路：卤素单质性质的相似性解题过程：见图片最终答案：略

解题思路：主族元素与副族元素的电子排布解题过程：主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征？主族最外层电子只在s和p轨道；副族都是过渡元素，最外层电子只在s和d轨道，有些元素还在f轨道。主族元素的价

解题思路：核外电子排布规律解题过程：解析：应该是电子排布吧，根据核外电子排布规律，记住能级就能排序正确19号：1s22s22p63s23p64s124号：1s22s22p63s23p63d54s142

结合元素周期表,元素周期律可以表述为：随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上

地球Earth太阳系九大行星之一.地球在太阳系中并不居显著的地位,而太阳也不过是一颗普通的恒星.但由于人类定居和生活在地球上,因此对它不得不寻求深入的了解.行星地球按离太阳由近及远的顺序,地球是第3个

一,都是双原子分子.二,都有电负性,随原子序数增大递减.三,都是非金属元素.四,在同一周期中原子最小.五,都能形成氢卤酸.六,氟只有负价而其他的正负价均有.

解题思路：碳族元素单质的熔沸点大致随核电荷数的增多而降低，这种变化规律与碱金属单质的变化情况相似，但变化的实质是不同的。金刚石、晶体硅、锗均是由原子通过共价键而形成的特殊晶体，熔点随共价键的削弱而降低

解题思路：从铈的元素名称就可以知道，为金属元素，所有的稀土元素都是金属元素，故选择B项。解题过程：分析解答：从铈的元素名称就可以知道，为金属元素，所有的稀土元素都是金属元素，故选择B项。最终答案：B

解题思路：由于碳元素可形成品种繁多的有机化合物，因此碳族元素是形成化合物种类最多的一族元素，A选项正确；由于碳族元素最外层有4个电子，因此它们最高正价为+4价，最低负价为－4价，它们最高正价与最低负价

原子得、失电子的数目与最外层电子数有关：元素的性质特别是化学性质,是由原子的最外层电子数决定的.原子的最外层是8个电子的,称为稳定结构（一层电子的2个为稳定结构）.一般金属元素的原子,最外层电子数都小

1.确定性：每一个对象都能确定是不是某一集合的元素,没有确定性就不能成为集合,例如“个子高的同学”“很小的数”都不能构成集合.这个性质主要用于判断一个集合是否能形成集合.2.互异性：集合中任意两个元素

解题思路：同学题目是否漏打字了？这句话应该没有说完啊。老师估计你是否想问元素价态与氧化性的关系啊，这样为你解答了，如果有问题，短信通知我，再添加讨论解答。解题过程：解析：同种元素不同价态的物质，处于最