搜搜考试网石墨晶体溶沸点
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/01 15:09:07
只有C元素
分子晶体
晶体是个统称的概念,包括离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体、分子晶体和原子晶体是不导电的,离子晶体在熔融状态下才导电,而石墨是层状结构是混合晶体,有一定的导电性的,有问题再联系啊再问：怎么判断一个
是复合晶体介于二者之间石墨晶体为层状结构每层之间为原子与原子之间以共价键相组合.形成六元环层状结构每层之间是以分子间作用力结合的
属于混合键型晶体既有共价键、范德华力还有金属键的特性
离子：Na,CsCl,ZnS分子；干冰,碘晶体稀有气体分子原子：金刚石,Si,SiO2,SiC金属：所有金属
是晶体,你又来了!晶体就那么有意思吗?石墨是层状结构,各层之间的力为范德华力所以很容易破坏!每一层都是六边的碳原子环结构!石墨是很脆弱的晶体
[结构与形态]层状结构.碳原子组成六方网层.根据层的叠置层序和重复周期分为两种类型：ABAB两层一个重复周期的2H型,a0=0.2462nm,c0=0.670nm；Z=4；ABCABC三层一个重复周期
原子晶体间是共价键,建比离子建短,离子晶体间是离子建,原子晶体的熔沸点一定比离子晶体高,分子晶体是分子间作用力,弱于化学键,因此熔沸点很低无特例另外纠正一下,石墨不是原子晶体,它既有原子晶体的特征,也
石墨是混合型晶体,不是分子晶体.
石墨到底是什么晶体呢?有人认为石墨是原子晶体；其实石墨不只是一种单一的晶体类型,而是几种晶体混合而成的.在石墨晶体中,同层的碳原子以sp2杂化形成共价键,海一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连.六
据我们高中化学课本所说,石墨是一种混合晶体.在石墨晶体中,同层的碳原子以sp2杂化形成共价键,每一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连.六个碳原子在同一个平面上形成了正六连连形的环,伸展成片层结构,
石墨是混合晶体,层与层之间是分子间作用力,而碳原子间是共价键,石墨之中也会有自由电子在层与层间移动,所以是混合晶体
应该是石墨>金刚石>C60才对因为石墨中的共价键建长更加短!
C60是分子结构所以熔沸点最低石墨是分层分子结构所以次之金刚石是原子机构原子间由化学键组成所以熔沸点最高
比较物质的熔点和沸点的高低,通常按下列步骤进行,首先比较物质的晶体类型,然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小,比较物质熔点和沸点的高低,具体比较如下：一、判断所给物质的晶体类型,然后按晶体的熔点和
石墨属于混合型晶体,采用sp2杂化.形成遍及整个平面的大派键,层之间靠范德华力结合,既有共价键,又有金属键的作用,所以是混合型晶体.在石墨晶体中,同层的碳原子以sp2杂化形成共价键,海一个碳原子以三个
石墨和金刚石都是碳的同素异形体.石墨是一种层状结构的晶体,在一层原子面中,原子以共价键连接着,而在层与层之间则以范德瓦尔斯力连接着；因为层与层之间的作用力很弱,故容易滑移,所以石墨可以用作为固态润滑剂
含氧酸的稳定性中心原子的氧化性强,稳定性高石墨和金刚石的溶沸点高低石墨稳定碳化硅与碳原子的溶沸点碳原子高
都是离子晶体,熔点与离子键强弱有关.离子键强弱比较,离子电荷越多,半径越小,离子键越强.镁离子带电荷比钾离子多,半径比钾离子小；氧离子带电荷比氯离子多,半径比氯离子小,所以氧化镁离子键比氯化钾离子键强