相等质量的MgCO3和NaHCO3与足量的稀盐酸反应

两者不反应.但是,加热时,MgCO3会分解.MgCO3=加热=MgO+CO2↑会减重.但是铜在加热的过程中,会和氧气反应2Cu+O2=加热=2CuO会增重.现在混合物质量不变,说明减重的数值和增重的数

这个加热过程实际上就是NaHCO3转变成了Na2CO3、H2O、CO2,因此质量变少了.设Na2CO3的质量为x克,NaHCO3的质量为y克.2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO22*841

因MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，设反应后溶液中的溶质MgSO4的

Cu(OH)2加热分解成CuO和水:Cu(OH)2==加热==CuO+H2O↑MgCO3加热分解成MgO和CO2:MgCO3==加热==MgO+CO2↑剩下氧化铜和氧化镁.所以选C

这题我感觉是算不了的,没告诉两同学称取样品质量相同,我只能算两者质量相同的情况了.甲同学用盐酸,两物质都反应,生产二氧化碳,乙同学加热只有NaHCO3分解,MgCO3是不分解的,只有煅烧才分解.这题先

方程式:MgCO3==(△)MgO+CO2↑2Cu+O2==(△)2CuO既然固体总质量前后相等,那么二氧化碳的质量就等于氧气的质量,均设为xmol,根据化学计量数之比,碳酸镁为xmol,铜为2xmo

加热后残余量损失量CaCO35644MgCO34044十字交叉得4：12=1：3

设Na2CO3和CaCO3MgCO的质量都为a，Na2CO3和CaCO3MgCO3生成的二氧化碳气体的质量分别为x、y、z． Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 

设它们质量均为a,生成气体的质量分别为x.y.z.w.则CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2...100.44.a.xMgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2.84.44.a.

根据碳原子守恒,混合物中的碳全部转化到了最后白色沉淀碳酸钙中的碳了,所以C~CaCO312~10010*12%~x解得x=10.0g

设NaHCO3耗xmolHCl则有：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2111xxxNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2121（0.8-x）/20.8-x（0.8-x）/2则：

设MgCO3：xmol；MgO：ymol则有84x+40y=mMgCO3=加热=MgO+CO2(气体）故xmolMgCO3分解产生xmolMgO则剩余物中MgO物质的量为（x+y）mol,所以40（x

设各物质：①Mg,②MgO,③Mg(OH)2,④MgCO3的质量为A,HCL为Bmg与HCl反应生成MgCl95A/24,溶液质量(A+B-2A/24)mgO与HCl生成Mgcl95A/40,溶液质量

因为四种物质中的碳元素最终将变成CO2,而四种物质质量相等,则四种物质中,碳元素质量分数大(其余部分质量分数小)的物质,生成的CO2量越多.其中CO3均相同,其余部分的相对原子质量:Ca=40,Mg=

溶质就是MgSO4,根据质量守恒定律列出关系式：MgMgSO42412010*48%x解得x=24g溶质的质量为24g

MGCO3是离子晶体怎么会有分子式只有分子晶体才有分子式

这里面主要涉及3个方程式：MgCO3=Mg2+＋CO3-CO3-＋2H2O=CO2↑+2OH-（这里是先生成碳酸的,但是很不稳定,尤其又是在加热的情况下）2OH-+Mg2+=Mg（OH)2涉及的知识点

CaCO3和MgCO3组成混合物充分加热至质量不在减少时，得到固体为CaO、MgO，令原混合物中CaCO3和MgCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据Ca原子守恒，n（CaO）=n（CaCO3

设CaCO3的物质的量为x,MgCO3的物质的量为y.CaCO3=高温=CaO+CO2↑11xxMgCO3=高温=MgO+CO2↑11yy反应前质量是100x+84y,反应后质量是56x+30y,根据

碳酸镁MgCO3和碳酸钙CaCO3