相对氧化还原反应的是什么反应-搜答案-搜搜考试网

1、二氧化碳中的碳原子是+4价,单质碳中碳原子是0价.它们反应后,生成的一氧化碳中碳原子为+2价,所以碳原子既有升价,也有降价,故其既是氧化反应,也是还原反应,即氧化还原反应.生成的两个一氧化碳,其中

氧化还原反应前后,元素的氧化数发生变化.根据氧化数的升高或降低,可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应,称为氧化反应；氧化数降低的反应,称为还原反应.氧化反应与还原反应是相互依存的,不

升失氧化还原剂降得还原氧化剂

实质是电子的转移或者电子对的偏移特征是化合价的改变

氧化和还原是一体的两面有氧化就一定有还原因为电子守恒.,有失电子就有得电子这两个是对立的,不存在包括不包括问题有一个就有另一个.就像捡钱和掉钱的关系

氧化还原反应中首先要有电子的转移.即化学价的改变.在有机化学中,反应是很有规律的,把教材中的反应都记住,再类推,亲基转化为醛基再到说基,都是氧化反应,不饱和键的加成是还原反应,记住加氧或去氢是氧化反应

一种物质失去氧,另一种物质得到氧的反应反应前后,物质化合价改变

氧化还原反应的特征是元素化合价的升降．它的本质是电子的转移．所以判断氧化还原反应的条件是看有没有元素化合价的升降,或看有没有电子的转移．一般人都是习惯用化合价的升降来判断的．在无机物反应中是得失电子情

是电子的得失,例如Nacl,也有电子对的偏移,当化合物中部分集合不是离子,电子没有完全脱离.而化合价的变化,只是外在的反应,例如Fe3O4,就是氧化铁和氧化亚铁的混合物.

氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移.

氧化还原反应包括氧化反应和还原反应,并没有单独的氧化反应和还原反应存在如果你是初中生,就可以这么理化学反应中得氧的是氧化反应,失氧的是还原反应.如果你是高中生,应该这么理既然说有物质得氧,那肯定也有物

有元素原子的电子转移或者偏向（即有元素化合价变化的）的就是氧化还原反应.没有电子转移或者偏向（即有元素化合价变化的）的就是非氧化还原反应.

有没有升价的元素有没有降价的元素有没有变价的元素

根据反应中物质是否得到氧还是失去氧,把化学反应分为氧化反应和还原反应,比如S+O2=SO2物质得到氧,所以是氧化反应,CUO+H2=CU+H2O中CUO失氧变为CU,所以是还原反应.

还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物；氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物.先标化合价,再看价变化,起止同元素,桥上标变化,

有元素的化合价升降,即反应中有物质得失电子楼上你不要盲目复制好不好,对不对尚在其次,其中根本没有氧化还原反应的条件他们必须都要有生降价的空间才行对不起,我说不清楚,还是具体问题具体分析,你不妨举例这很

既然是氧化还原反应一定有化合价变化氧化剂得电子化合价降低被还原发生还原反应还原剂失电子化合价升高被氧化发生氧化反应

是不是只要化合价可以变的都可以发生电子的转移?即发生氧化还原反应?不完全正确,比如电子对发生了偏移也算氧化还原,如反应CH2=CH2+Cl2==CH2ClCH2Cl只要两反应物中都含有可变价的元素就会

氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.

氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.此类反应都遵守电荷守