相同质量的甲烷,乙烷,乙烯,乙炔
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/05 08:08:07
答案选A质量相同情况下主要看氢的质量分数,8g氢消耗1molo2,12gc消耗1molO2,所以H在消耗氧气中占有主导地位,ok?
大还是小CH3CH3——含碳80%CH2=CH2——含碳85.7%CH≡CH——含碳92.3%CH3CH2OH——含碳52.2%因为乙醇的含碳量最少,所以生成二氧化碳的体积最小CH3CH3含碳量最大,
甲烷、丙烷、乙烯燃烧生成相同质量的水,则甲烷、丙烷、乙烯中H原子的物质的量相同,设H原子的物质的量均为8mol,则CH4、C3H8、C2H4的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,相同条件下,甲
∵CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O(烃类物燃烧通式)∴C所占质量分数越大,生成的CO2越多∴选D.乙炔再问:又是你,幸运的活雷锋再问:快说,你QQ多少,我加你,再答:我加你吧!再问
选D看谁的碳含量高,谁的碳含量高就选谁.
等质量的下列物质完全燃烧时生成CO2的质量最多的是(D)A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯解析:题目要求说是等质量,生成CO2最多,那么就是C%最大.A75%B80%C85.7%D92.3%
当然CO2最多的话,原来相同质量的烃中,C的质量最多,即C的质量分数最大甲烷是CH4乙烷比例CH3乙烯CH2乙炔CH可以直接看出乙炔的C的质量分数最大即乙炔燃烧后CO2最多
Ⅰ.化学式①甲烷:CH4②乙烷:C2H6③乙烯:C2H4④乙醇:C2H6O⑤乙酸:C2H4O2⑥苯:C6H6CH4-------hvCH4+Cl2→CH3Cl+HCL-------点燃CH4+2O2→
乙烯的摩尔质量为28,混合气体在标准情况下的密度与乙烯的密度相同,则混合气体的摩尔质量也为28甲烷与乙烷的体积比为m:n,则:16m+30n=28(m+n)m:n=1:6
这个是用十字相减法因为在相同条件下,密度之比就等于相对分子质量之比.也就说说甲烷和丙烷的平均相对分子质量与乙烷相同.括号内是相对分子质量甲烷(16)44-30=141乙烷(30)丙烷(44)30-16
甲烷乙烷:烷烃.通式:CnH2n+2不与溴水或高锰酸钾溶液反应乙烯:烯烃.通式:CnH2n与高锰酸钾溶液发生氧化反应,溶液退色.与溴水发生加成反应,生成二溴乙烷,溶液退色.乙炔:炔烃.通式CnH2n-
在充分燃烧燃烧时苯消耗的氧气最少,甲烷消耗的氧气最多.方法你应该会,我就不写了.若三个都不充分燃烧,则说明三个氧气都缺少,故此时消耗氧气一样多.若其中两个氧气不足,另一个氧气充分,那就与氧气的量和充分
甲烷和乙烷都是饱和烷烃,碳原子都是sp3杂化,单键可以自由旋转.对于每一个碳而言加上相连的原子构成空间四面体型.乙烯含有一个不饱和键,也就是一个碳碳双键,碳以sp2杂化,双键不能旋转.对于每一个碳而言
以上物质均由CH两种元素组成产物都是CO2和H2O若想求相同质量的哪个产生CO2最多就是求相同质量的ABCD4种物质哪个含的C最多CH之比越大含的C就越多A1:4B1:3C1:2D1:1所以D生成CO
乙烯是C2H4,质量数为28;甲烷是CH4,质量数为16为方便理解,假设两种质量都是1000g乙烯的燃烧实验式:C2H4+3O2—2CO2+2H2O甲烷的燃烧实验式:CH4+2O2—CO2+2H2O(
苯与乙醇是液体,乙醇溶于水,苯不溶解.乙醇遇到酸性高锰酸钾会褪色,甲烷、乙烯、乙烷是气体甲烷比空气轻,充入轻塑料袋会浮起,其它两种不会;乙烯遇到酸性高锰酸钾会褪色,
溴水确实会和烷烃加成,但是加成产物是液体,我们的烷烃是气体,并不影响
甲烷的燃烧热为212.79千卡/摩尔乙烯的燃烧热为337.23千卡/摩尔1克甲烷燃烧放出的热量=212.79/16=13.3千卡1克乙烯燃烧放出的热量=337.23/28=12.0千卡燃烧相同质量的甲
这个题只要看H占分子的质量分数就行了.一个分子中,H质量所占的质量比例越大,那么燃烧产生的水就越多.由通式CnH(2n+2)和CnH2n可以看出,CH4中H的比例最大,因而甲烷燃烧产生水最多.