相同质量的氢气在足够的氧气中燃烧,生成水蒸气释放出热量q1-搜答案-搜搜考试网

假如都给10g,计算其物质的量,写出化学方程式,计算消耗了多少物质的量的氧气

①氯气（Cl2）的相对分子质量为35.5×2=71，氢气（H2）的相对分子质量为1×2=2，氧气（O2）的相对分子质量为16×2=32，设相同质量的氢气中所含的分子个数为x，氯气中所含的分子个数为y，

H2—相对分子质量为2；O2—相对分子质量为32；质量相等,分子个数比为16：1分子个数相同,质量比为1：16这道题目应该是考相对分子质量的吧

8：1再问：怎么算的。。。求解析。。再答：原答案错误！应该是16：1只要计算出两者的物质的量比就是它们之间的分子个数比。设两者的质量都是m，那么氢气的物质的量为m/2氧气的物质的量为m/16两者的物质

设这几种单质都为一克,再分别写出它们与氧气反应的化学方程式算一下不就得了,是氢气

S-32H2-2CH4-16相对分子质量就这么几个假设共32g则S有1molH216molCH42molS+O2=SO22H2+O2==2H2OCH4+2O2==CO2+2H2O这么看的话H2最多耗氧

在氧气中也是淡蓝色.在火焰上方罩一个小烧杯的话,杯壁会有水珠出现.没有了,应该就这些

陆国智提示首先要理解几个公式气体的内能=气体的动能+气体的势能这里题目说了,不考虑势能,所以这个时候气体的内能=动能而气体的动能=气体的分子数*气体的平均动能气体的平均动能只和温度有关,温度相同,每个

2H2+O2=点燃=2H2O

氢气+氧气==点燃==水方程式：2H2+O2==点燃==2H2O

他们的平均动能相同,动能正比于m(质量）和v（速率）的平方,也就是动能=1/2MV平方,所以质量小的速率大

1、氢气相对分子质量越小,相同质量含有分子数目越多2、式量就是相对分子质量

设“相同质量”的质量为m氢气燃烧生成H2O,O跟H质量比为8：1,则耗氧8m红磷燃烧生成P2O5,O跟P质量比为16*5：31*2=40：31,所以耗氧40m/31木炭燃烧生成CO2,O跟C质量比为8

温度相同,分子的平均动能½mv平²就相等,分子的质量氧的大于氢的,那么氧气分子的平均速度v平小于氢的.再问：题中质量不是相同的吗再答：分子呀氢气和氧气质量相同，不是分子质量相同。化

2H2+O2==点燃===2H2OC+O2===点燃===CO24321232agxagy4/32=ag/xx=8ag12/32=ag/yy=8/3*ag8a>8/3*a,所以,其耗氧量最多的是相同质

2H2+O2=2H2O4--------3216.4-----X所以4/16.4=32/X得X=131.2g需要氧气的质量是131.2克再问：是4克氢气再答：2H2+O2=2H2O4--------3

体积分数=物质的量分数H21/(1+0.5)=66.7%O20.5/(1+0.5)=33.3%质量分数H21*2/(1*2+0.5*32)=1/9O21-1/9=8/9

选A,你可以看作,燃烧放出气态水放出Q2的热量,而气态水变为液态水放出Q'的热量所以Q1=Q2+Q'所以Q1大于Q2不好意思啊,刚才看反了,这回对了

3：2设氧气体积为X,氢气为Y则32X+2Y\X+Y=7*2=14解得X：Y=2：3

不同的.温度相同,说明分子的平均动能相同,但质量相同的两种气体,分子数是不同的.所以在分子势能不计的情况下,它们的内能是不同的.就好象,两个班的平均分相同,但人数不同,那么总分也不同.