盛有二氧化碳的小试管倒立水中,水面上升-搜答案-搜搜考试网

这个方程式是每个老师都会给的4NO2+O2+2H2O=4HNO3由“若试管的容积为10ml,充分反应后剩余气体为1ml”得2种情况设NO2为x那么O2就为10-x1.剩余气体为NO4NO2+O2+2H

如果二氧化碳是纯净的,石蕊溶液是足量的,试管内最终会充满液体,石蕊会变红

问题1：将充有MmLNO和NmLNO2气体的试管倒立于水中,则充分反应后,试管中的气体在同温同压下的体积为多少?假设最初试管充满,当倒立于水中时,只发生如下反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO3-

剩余5mL是NO,其中2.5mL是原来存在的,还有2.5ml是NO2与H2O反应产生的.所以V(NO2):V(NO)=7.5:2.5=3:1

1,澄清石灰水变浑浊2,试管内液面上升

水会倒吸到试管里面因为压强减小了

水进入试管一部分了

二氧化碳按体积比1：1溶于水

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊.

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O因为CO2少,收集到CO,CO是不成盐的氧化物,不和NaOH反应.检验CO32-（碳酸根）用钙离子

会看到液面上升,同时石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

水变红啦二氧化碳溶于水呈酸性石蕊溶液遇酸变红遇碱变蓝中性成紫色所以变红了

二氧化碳能与水反应生成碳酸，使试管内气体压强减小，在外界大气压的作用下液体被压入试管内，所以试管内液面上升，碳酸属于酸，酸能使紫色石蕊试液变红；由于碳酸很不稳定，加热时碳酸分解生成水和二氧化碳，所以红

试管内液面上升,因为二氧化碳溶于水,试管内压强减小,小于外界大气压,所以水面上升.

倒吸,红；变成请；先沉,如果量多又澄清再问：再用拇指堵住试管口，取出试管对该试管内的液体加热，则观察到方程式为：请解答一下这问再答：CO2受热，跑出来了，碳酸，碳酸氢本来就少，一受热，当然就跑出来了

这个要结合实验来看,单一来看效果很多首先二氧化碳能与石灰水生成不溶于水的白色固体其次刚放入就有现象可以发现CO2比空气密度大甚至是单纯的吸收CO2（虽然不大可能）,但是实验都是相互联系的不能单独看某一

试管内液面上升再问：可以说一下上升的原因吗？再答：试管内的二氧化碳被消耗，管内气压降低，液面上升

红棕色气体逐渐消失,水位上升,最后水充满整个试管的2/3,无色气体充满试管的1/3（上部）,二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸,但二氧化氮溶于水后并不会完全反应,所以会有少量二氧化氮分子存在,为黄色.因

6毫升水上升,代表剩余NO14毫升列方程,NOXNO2YX+Y=201/3Y+X=14得到X=11,Y=9所以一氧化氮和二氧化氮的体积比11:9

化学反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O,其中CaCO3是难溶于水的固体,所以石灰水变浑浊