盐酸与NaOH溶液发生酸碱中和反应,生成1molH2O与生成2mol

设盐酸中溶质的质量分数为y1:NaOH+HCl===NaCl+H2O4036.540gX10%100gy1求出y1===3.65%设反应生成氯化钠的质量为y2NaOH+HCl===NaCl+H2O40

(1)因为混合后溶液呈碱性,设NaOH的浓度为C,所以C*2V-0.05*V=0.01*(V+2V)C=0.04mol/L(2)PH=3是一个迷惑条件.因为是弱酸所以这个条件没有用.达到滴定终点就是氢

A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗，则酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏小，根据c（碱）=c(酸)×V(酸)V(碱)分析可知c（碱）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=c

HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）三角号H=-57.3KJ/mol

不相等相等.第一个不相等是因为反应物的量不同.第二个相等是因为中和热是指单位物质的量的酸碱中和所放的热,从单位kj/mol就能看出,与物质的多少无关.

HCl溶液的PH值的贡献者包含两部分H+.一部分H+是由HCl直接电离的,另一部分H+是由H2O电离的.比如PH=N[H+]=10^(-N)其中由水电离的[H+]=10^(N-14),HCl直接电离的

碳酸钠和盐酸反应不算中和是强酸制弱酸生成碳酸氢氧化钠和盐酸先反应因为它的氢氧根浓度大

设NaOH的质量是xNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5x36.5*10%40/36.5=x/(36.5*10%)‘解得x=4gNaOH溶液的质量分数=4/20*100%=20%

C,因为盐酸为强电解质,而醋酸为弱电解质,PH相同时,溶液中氢离子浓度相同,盐酸完全电离,但醋酸中一大部分以分子形式存在,未电离成离子态,分子态醋酸也会消耗氢氧化钠

加入酚酞是为了检测中和反应是否完全.先加入酚酞,酚酞遇碱变红色,后加入盐酸酸碱中和当碱刚好被中和时,PH为7（当然温度是在25°的前提）而酚酞变色范围是8~10大于8显红色小于8为无色所以中和反应完全

这个时候叫做PH值飞跃,也就是PH等于7和等于8.2是同一滴溶液可以导致的.做实验的时候,你滴哪怕一丁点,就可以使PH值到达7的时候,同时就已经到达8.2.所以溶液用量无区别.

非常高兴你有严谨求实的学风.开始时候没气泡,后来有气泡,这只是专家、学者设置的一个问题.在实际操作中很难会有此现象.如果把酸式滴定管的上口密封,就很容易看到此现象.例如矿泉水放在饮水机上,你放水看的现

说到实质,因为中和反应是能够自发进行的反应,而所有能够自发进行的反应,都是从高能量状态到低能量状态,从而生成更稳定的物质.然后是化学键的断裂和重新组合,当两种反应物化学键键能相对较小时,而生成物的键能

1、未用标准溶液润洗滴定管,滴出的滴定液浓度会比标定值低,滴定液用量会略大一些,所以结果偏高；2、锥形瓶用待测溶液润洗,锥形瓶里的待测液实际体积比加入的量略多,滴定液用量会略大一些,结果偏高.

盐酸过量溶质是盐和酸恰好中和溶质是盐碱溶液过量溶质是盐和碱碱能和非金属氧化物、酸、盐反应

可以,氢离子与碳酸根不共存,会生成水和二氧化碳,-_-望采纳再问：那么为什么说盐酸为强酸，氢离子会迅速与碳酸钠发生酸碱中和反应。请帮帮我

是同时进行的

设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为xNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.540gx7.3g40:36.5=40gx:7.3gx=20%

解题思路：如下解题过程：解析：这个问题问的非常好！在初中阶段教材中应该有这样一句话：“物理变化中肯定没有化学变化，但是化学变化中经常会伴随着物理变化。”大部分化学反应都伴随着物

因为等于7时确好完全中和,小于7说明盐酸呈酸性,进一步说明是发生了酸碱中和反应