百分之十的盐酸溶液密度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/08 15:19:49
第一个问题:设需要盐酸X毫升,则X×1.19×38%=500×10%,求得X=110.6毫升;需要水的质量为500-110.6×1.19=368.4克.可分别量取110.6毫升盐酸和368.4毫升水(
1、首先要了解浓度是质量比.38%的盐酸溶液中每毫升含盐酸为1.19*38%=0.4522g,500g10%的稀盐酸中应含盐酸50g,所以需要38%盐酸溶液50/0.4522=110.57ml,质量为
V=2.1mL;250mL;玻璃棒gk烧杯,滴管quy量筒.BCAFED将全部溶质都转移到容量瓶中;容量瓶只能在室温下使用ei偏低;偏低;偏高.
第一个问题答案是20克.第二个问题需要质量为百分之37的盐酸20÷37%/1.19=45.4毫升需要水100-20÷37%=45.9克
你没有把最关键的东西搞清楚.最关键是什么?是盐酸中的溶质为氯化氢,算溶液的物质的量浓度,算的是溶质的量浓度,而不是溶液.(1000*1.05*10%/36.5)/1这1000是假设的体积1000毫升,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106117x则由碳酸钠生成的氯化钠为117x/106克由题意可知13.6-x+117x/106=147*10%x=10.6(克)混合物中碳酸钠质量为
分子量NaOH=40,HCl=36.5NaOH-40g*10%=4g得mol=4/40=0.1molHCl-40*10%=4g得mol=4/36.5约等于0.11mol又水重量约等于溶液体积溶液体积=
1、需要纯硫酸物质的量=0.5*1=0.5mol,需要浓硫酸体积=(0.5/18.4)*1000=27.17mL2、假设有1L这样的盐酸.HCl质量=1000*1.19*36.5%=434.35g,物
M1=Vd1,M2=Vd2,(0.5Vd1+0.1Vd2)/(Vd1+Vd2)=0.3+0.2(d1-d2)/(d1+d2)因为d1大于d2,所以式子大于30%.
5000g*20%=v*1.19g/mL*38%v=2211.4mL
碱性更强的是NaOH取相同体积的NaOH和KOH溶液,则由于密度、体积和质量分数都相等,所以NaOH溶质和KOH溶质质量相等.又因为NaOH相对分子质量比KOH小,所以NaOH含有的OH-比KOH多,
质量分数为10%的盐酸5g说明有HCl为5*10%=0.5g加水稀释为250g所以盐酸的质量分数为0.5/250*100%=0.2%
取等质量的两种盐酸于试管,然后放入同浓度的NaOH溶液中和,接着用PH试纸观察,哪个在PH=7时用的NaOH多,就是50%.(因为由反应化学方程式可识,两者反应得量是成比例得,HCL浓度越高,反应用去
HCl+NaOH=NaCl+H2O取W克盐酸,含氯化氢18.25%W,消耗固体烧碱40*18.25%W/36.5克,生成氯化钠18.25%W*58.5/36.5,物质的量18.25%*W/36.5溶液
先求出来溶质质量是5*10%=0.5克.依据稀释前后溶质质量不变就可以知道稀释后溶液中的溶质质量为0.5克,再用0.5除以250克的溶液就得到稀释液的浓度:0.5/250=0.002即0.2%,依据溶
设需要盐酸X毫升,则X×1.19×38%=500×10%,求得X=110.6毫升;需要水的质量为500-110.6×1.19=368.4克.可分别量取110.6毫升盐酸和368.4毫升水(水的密度在常
如果是完全反应,则生成氯化钾溶液的质量分数是56g/56g/mol*74.55g/mol/(56g+18.5g)*10%=10%注:式中56g/mol、74.55g/mol分别为氢氧化钾、氯化钾的摩尔
解题的思路其实就是根据稀释前后纯HCl的质量不变!所以呢,38%*1.19*V=5000*20%解得V≈2211.41ml希望对你有帮助谢谢再问:*这个是乘号吗??再答:对的
酒精与水混合体积有所收缩,因此不能直接计算有关数据,采用现有资料数据回答:乙醇含量质量分数,%……密度(20℃),g/ml……建议选取值90………………………………0.81797……………此值不保证产