百分之五的氢氧化钠是多少毫升-搜答案-搜搜考试网

首先,酸溶液是0.0001mol氢离子,碱溶液是0.00009mol氢氧根离子,中和后剩余10^-5mol氢离子,再除以0.01mol,氢离子是0.001摩尔每升,因此pH为3.

1设原氢氧化钠溶液为XgX*5%=（X-108）*20%X=144g2144*（1-5%）=136.8g3(144-108）*20%=7.2g4(144-108)/20=1.6g/cm3

1、1442、136.83、7.24、1.2

10g÷40g/mol=0.25mol400ml=0.4L0.25mol÷0.4L=6.25mol/L

B

溶液是均一稳定的.浓度为0.1摩尔每升

1设原氢氧化钠溶液质量为x克.5％x=（x-108）20％x=1442144（100％-5％）=136.8g3144X5％=7.2g（因为无固体析出,和原来一样）4密度=m÷V=（144g-108g)

这个不难啊：1、30g20%的含氢氧化钠30×20%=6g水：30-6=24g设加水Xg6/（30+X）=10%X=30g答：用30g20%的溶液加水30g得到.2、40g百分之五的氢氧化钠溶液含氢氧

你的问题条件没说完啊吧?再问：还有生成沉淀7.8克再答：我就说嘛再问：帮下忙再答：再答：我的方法简便，只看他们的系数之比再答：方程式可理解为1摩尔的氯化铝，和3摩尔的氢氧化钠，生成1摩尔的氢氧化铝，因

假设原溶液就取300毫升,那么氢氧化钠的质量就是60克,其物质的量就是60÷40＝1.5mol,我们一般都假设溶剂加入水后,总体积不变,那么需要的水的总数为1.5L,在减去原来的300毫升,为1.2L

设原氢氧化钠溶液质量为xgx*10%/(x-100)=20%x=200原氢氧化钠溶液质量为200g,溶质质量为20g,八十毫升百分之二十的溶液密度为1.25g/mL再问：很抱歉，答案不对！不在选项中。

设需要加入5%的硫酸溶液的质量为x2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O809830g×5%5%x80/98=30g×5%/5%x解得：x=36.75g答：略

题目不全,因为没有给出NaOH浓度,理想情况下,可以将Al全部转化为氢氧化铝沉淀,这样按照Al的摩尔数计算就可以了.

4克500毫升就是0.5升,0.5乘以0.2等于0.1也就是说需要0.1摩尔氢氧化钠,氢氧化钠是40,所以答案是4克

设原先有xg溶液则蒸发前后溶质质量不变x*a%==(x-w)*2a%x=2m则溶质有2m*a%/40==0.0005mamol

设盐酸中HCl的质量为：XgNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.50.4X列比例式：40/0.4=36.5/X解得：X=0.365又因为HCl的摩尔质量是:36.5g/mol,则HCl的物质的

40g/l,1mol/l

氢氧化钠溶液的质量=1.1×500=550（克）氢氧化钠的质量=550×10％=55（克）水的质量=550-55=495（克）答：需要氢氧化钠和水的质量分别是55克和495克.再问：化学方程式

氢氧化钠摩尔质量为：40g/mol1.066g/ml=1066g/L设体积为VL,密度为ρ,M为摩尔质量氢氧化钠物质的量浓度：c=n/V=(V*ρ*20%/M)/V=ρ*20%/M=1066*20%/

CO22240/1000/22.4==0.1molNaOH0.05*3==0.15mol设Na2CO3xmolNaHCO3ymol则2x+y==0.15x+y==0.1x==0.05y==0.05则碳