搜搜考试网电解饱和食盐水时阳极的电极反应式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 03:52:51
电解食盐水,生成氢气的是阴极,阳极是氯气,因为阳极有氯气,所以不能用铁棒,所以铁棒可以放在阴极也可以放碳棒,所以选BD
阳极：2Cl-—2e-=Cl2↑（2个氯离子失去2个电子）阴极：2H++2e-=H2↑（2个氢离子得到2个电子）（1）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑（等号上写通电）（2）1molN
氯气是酸性的,会和氢氧根反应
电解饱和食盐水过程中,阴极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑、阴极发生的事还原反应.
阳极：2Cl--2e-==Cl2阴极：2H++2e-==H2不明白就HI我、、、
铁电极嘛,电极要溶解的说阳极铁失电子,变成氢氧化铁,而且氢氧根也会失电子变成氧气,应该可以解释阴极产生的是氢气
在电解的电极反应中,反应物要写实际得失电子的离子；而在原电池的电极反应中,如果实际反应的离子是弱电解质电离的,则反应物要写弱电解质.比如：电解NaCl溶液,阳极是2H++2e=H2↑；如果Na和H2O
金属做阳极的话首先就得考虑金属反应,因为金属电极是活性电极,比较容易失去电子.电解饱和食盐水若要生成氯气的话,就得用惰性电极,例如,碳棒
这是电解反应：2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH同时发生反应：Cl2+H2O=HCL+HCLO同时发生反应：HCL+NaOH=NaCl+H2O同时发生反应：HCLO+NaOH=NaCLO+
因为铜的还原性比氯强
（1）设饱和溶液中NaCl的质量为x,溶液的质量为w2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2×58.5g22.4Lxg11.2L．x=58.5g∵溶液的溶解度为36gW=221g（2）根据方
与电源正极相连的是阳极,阴离子在阳极放电2Cl--2e-→Cl2↑选A
Fe+2H2O=电解Fe(OH)2↓+H2↑
因为负极是氢离子放电,所以水电力出的氢氧根离子就在负极产生；因为有阳离子隔膜,所以氢氧根离子无法移到阳极,反过来纳离子可以有移向阴极,就生成氢氧化钠.
该反应的方程式为2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2表示为当有2摩氢氧化钠生成时,有2摩电子转移.但是在阳极上发生的反应应该是氧化反应,吸附的是氯离子,即失电子.你的分析是正确的.是失电子!
铜做正极还是负极?再答：另一个电极材料是什么。。再问：没说再答： 再答：我写的用铜反应默认另一个电极是惰性电极。再问：不懂再问：知道氢氧燃料的酸碱正负极哪里来的，应怎么写吗再答：等等我写给你
电解法制高铁酸钠,应该是在隔膜型电解槽中,以铁为阳极材料,对三氯化铁和氢氧化钠溶液进行电解氧化.阳极：Fe＋8OH-＝＝FeO42-＋4H2O＋6eFe3+＋8OH-＝＝FeO42-＋4H2O＋3e阴
阴极（正极）：2H2O+O2+4e-==4OH-阳极（负极）：Fe-2e-+2OH-==Fe(OH)2电解总反应：2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2