搜搜考试网电解agno3溶液正负级方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 23:15:55
向氢氧化钠溶液通电时,电解的不是氢氧化钠,而是水,加入氢氧化钠只是增强了水的导电性,提高了利用率,所以,电解氢氧化钠溶液,生成的物质就是氢气和氧气!化学方程式就是!2H?O==通电==2H?↑+↑如果
这里是电解方程啊,在通电情况下HNO3和Ag是不不会反应的.看看书吧
向氢氧化钠溶液通电时,电解的不是氢氧化钠,而是水,加入氢氧化钠只是增强了水的导电性,提高了利用率,所以,电解氢氧化钠溶液,生成的物质就是氢气和氧气!化学方程式就是!2H₂O==通电==2H
电解NaOH的实质是电解H2O2H2O==2H2!+O2!阴极:2H++4e-=2H2!阳极:OH--4e-=O2!注:条件为电解,“!”为气体符号.
2NaCl+2H2O==电解==H2↑+Cl2↑+2NaOH
2H2O==[通电]==2H2↑+O2↑仍然是水的电解,NaOH只是起增加水的电导率的作用,使电解更易进行再问：为什么它与NaCl电解不同再答：因为NaCl溶液电解时，Cl(-)离子先于OH(-)离子
离子方程式：Ag++Cl-==AgCl↓
co32-+2ag+=ag2co3
用惰性电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O====4H++2Cu+O2↑阳极4OH-—4e-=2H2O+O2↑阴极Cu2++2e-=Cu
AgNO3+KCl=AgCl(沉淀)+KNO3Ag++Cl-=AgCl(沉淀)
阴极是给电子的电极,溶液中可以得到电子的有H+和Ag+,根据金属活动顺序,失电子哪里H>Ag,得电子能力就是H+
银是活性阳极,优先失电子阴极处银离子得电子生成银单质总之结果就是在阴极上镀银阳极Ag-e-=Ag+阴极Ag++e-=Ag再问：总反应方程式是什么？再答：这是电镀，没有总反应式的，因为前后抵消了。
我是学文科的~~抱歉
对于阴极Ag+和H+都带一个单位正电荷,阳极氢氧根放电,而氢氧根带一个单位负电荷,所以每反应一个氢氧根,就反应一个阴离子,同时剩余一个氢离子氢离子和氢氧根来源于水陈
阴极：2Cu2++4e-==2Cu阳极：2H2O-4e-==4H++O2（溶液呈酸性,最好不要写氢氧根）总方程式：2Cu2++2H2O=通电=2Cu+O2+4H+或2CuSO4+2H2O=通电=2Cu
阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极：2H++2e-=H2↑总方程式2H2O=电解=2H2↑+O2↑Na+、SO42-均不参与放电.
电解硝酸溶液就是电解水.所以电极方程式：阳极：2H2O-4e-==O2↑+4H+阴极：2H++2e-==H2↑总方程式：2H2O==2H2↑+O2↑
当电解池的阳极材料是活泼金属（金属活动性顺序表中银以前,包括银）时,阳极反应就是该金属失去电子被氧化.本题中,相当于电镀,阳极为银失去电子变为银离子,阴极反应为银离子得到电子变为银单质,理论上电解液的
阴极：Ag++e-=Ag阳极：2H2O-4e-=O2↑+4H+4AgNO3+2H2O====4Ag+O2+4HNO3所以产物为硝酸、银、氧气