电离能越大越易的电子吗

原子,如果核外有多于两个以上电子时,电子是一个一个失去的,如果失去第一个电子称为第一电离能,失去第二个电子即为第二电离能.如果电子在同一轨道,或是同一电子亚层的轨道上的电子,其能量都是完全一样的.但这

原子半径与非金属性,电离能等关系不大.只是电离能同周期自左至右增大,与原子半径减小的趋势一致,同族自上至下减小,与原子半径增大的趋势一致.电负性大的元素通常是那些电子亲和能大的元素(非金属性强的元素)

对第一电离能力：基态的气体原子失去一个电子形成+1价气态阳离子时所需的能量M(g)→M+(g)+e-I1（＞0）电离能越小,表示在气态时该原子越容易失去电子；反之,电离能越大,表明在气态时该原子越难失

一个是指基态原子的吸引能力,一个是指在化合物中对电子的吸引能力

因为钾原子的电子排布从里到外：2881,共19个电子,最外层只有一个电子,次外层为8个.钙原子则为：2882,共20个核外电子,最外层则有2个.K原子电离一个电子后,核外电子排布变成288,第三层电子

解题思路：根据原子结构进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

原子中的电子都是处于束缚状态——如果取自由状态的电子的势能为0的话,那束缚状态下的电子的势能以及包括动能在内的总能量都是负值,所以,束缚态的电子要吸收一定的能量后才能达到大于等于0的能量——脱离束缚、

电离能表示原子失去一个电子变成气态离子所吸收的能量,电子亲和能表示原子得到一个电子变成气态离子所放出的能量,电负性是综合了这两者来考虑得到的一个判断元素在反应中得失电子的能力的一个数值.电子亲和能是负

由于其他电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷,从而引起有效核电荷的降低,削弱了核电荷对该电子的吸引,这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应.在原子核附近出现的概率较大的电子,可更多地避免其余电子的屏蔽

元素活泼指的是比较容易得失电子,发生化学反应.金属性和非金属性只能用强弱来区分.电离能越大的元素,非金属性越强.是对的.

电负性是得电子能力,电离能是失电子能力得电子能力越强的,失电子能力就越弱啊.电离能分第一,第二等等,你的意思是.

根据第一电离能的定义：态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量1、同一周期除稀有气体外,第一电离能随质子数增多变大；这是由于元素的核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐减小,核对外层电子的吸引力逐

是的.里层电子电离能非常大.

系统回答下你的问题：1.量子力学告诉我们,原子中的电子有许多个不同能级,把能量最低的能级叫做基态,因为原子中的电子在这个能级上的能量最低,最稳定,几率最大.历史上为了标明各个能级的数值,选取真空或无限

3s和3p能量相差不大.而和2s/2p能量相差很大.一般电离能突变都发生在不同层的电子之间（不过3d和4s相差不大）再问：懂了，谢谢！

电离能是说明金属活泼性质的一个指标,表述的金属的失电子性质,非金属活泼性质是用电子亲和能来表述的.电离能是指基态的气态原子失去电子变成气态阳离子所需要的能量.所以,一定得是气态,不管该元素容不容易变成

是第二个电子

N的第一电离需要破坏2P半充满的低能状态O的第一电离形成了2P半充满的低能状态,所以N的第一电离能比O的大O的非金属性比N强所以O的电负性比N的大.

电离能(I)基态的气态原子失去一个电子形成气态一价正离子时所需能量称为元素的第一电离能（I1）.元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能（I2）.第三、四电离能依

解题思路：出现电离能的反常主要是核外电子排布的特殊性所决定解题过程：基态气体原子失去最外层一个电子所需的能量叫做电离能,电离能越小越容易失去电子金属性就越强，电离能出现反常是由于电子排布的特殊性决定的