电离氢原子2s 2p上的电子所需能量谁高-搜答案-搜搜考试网

B吸收一个光子,跃迁到更高能级,波尔轨道半径增大,电势能增大,动能实际上是减小的

因为氢原子中的原子核所带电荷为正电荷,所以带的那一个电荷为＋1也可以写1.氢原子中的原子核所带电荷是相反的,就为负电荷,所以带的那一个电荷为－1.再问：哦！再答：加油祝学习进步！再答：不客气如果还有问

1.8gNH4+的物质的量=1.8/18=0.1mol1个NH4+的电子数=7+4-1=10,所以0.1molNH4+的电子数=0.1*10=1mol,个数NA个.0.1molNH4+的氢原子的物质的

电子绕核做匀速圆周运动，库仑力提供向心力为：ke2r2=m4π2rT2-----① 据电流的定义式：I=qT-----------②

用光子能量为12.10eV的光照射一群处于基态的氢原子，原子能量为E=-13.6+12.10eV=-1.5eV，知原子跃迁到第3能级，根据C23=3知，最多发射3种不同波长的光子．根据Em-En=hv

你写的电子排布式违反能量最低原理.近似来说能级4s

质子,或者H+氢（正）离子失去电子不等于失去电子轨道,不要胡说八道

普朗克常数×频率就是能量减去13.6就是电离后电子的动能然后算速度基本上是非相对论问题

.手头没原子能级表.你用He+的第一激发态能量减去He+的基态能量得出光子能量E1,查表的氢原子电离能为E2,则氢原子放出的电子能量为E1-E2.电子速度V=√2（E1-E2）/mm为电子质量.

处于n=3激发态的氢原子所具有的能量为E3=E132=-1.51eV．由于1.87eV+（-1.51eV）=0.36eV＞0，说明氢原子能够吸收该光子而电离，电离后电子的动能为0.36eV．故答案为：

设电子在量子数为n轨道上作圆周运动的线速度为v,半径为r,则可知mv^2/r=e^2/4πε0r^2再应用玻尔角动量量子化条件L=mvr=nh(h是约化普朗克常量不是普朗克常量)联立两式,可解得v=e

1.要使n=2激发态的氢原子电离,需要能量为3.5MeV,相当于W=3.5*10^6*1.6*10^-19=5.6*10^-13J根据公式E=hv-W,W为逸出功,即hv=W,得v=W/h=8.21*

选AC,根据玻尔的原子理论的基本假设,公式看楼上的.还有一个公式：E2-E1=hv=1/2mv^2,速度比值不对

1.7克NH3是0.1mol1molNH3含有3molH1.7克NH3是0.1mol含0.3mol的H约为0.3xNA个H原子一个N原子核外有7个电子一个H样子核外有1个电子这样一个NH3分子有10个

都是第三能级,只是轨道不同,所需能量应该是一样的

质子为+1.6×10^-19C电子为-1.6×10^-19C

是B选项.再问：Hello本人认为C也是对的你觉得呢再答：原子从高能级向低能级跃迁，释放能量，所以放出光子，C是吸收光子。

答：因为氢原子中的原子核所带电荷为正电荷,所以带的那一个电荷为＋1也可以写1.氢原子中的原子核所带电荷是相反的,就为负电荷,所以带的那一个电荷为－1.我也是刚做完的·不管LZ有没采纳0.0祝：学业进步

基态能量E=-13.6eV,En=E/n²可得E2＝-3.4eV,电离就是激发到无穷远处,E＝0,所以需要的能量至少为E－E2＝3.4eV＝hγ求出其γ根据光电效应方程Ek=hν-WW＝13

没有,它们通过共用电子对形成稳定的化合物H2O.虽然共用电子对有偏移,该是谁的电子依然是谁的电子,不像离子化合无那样得失电子.回答问题补充：是的,这样才能够形成稳定的分子结构.继续回答问题补充：氢原子