电池正负极接通没反应

电池内部不是简单的铜线链接,而是有两种介质,一种带负电子,一种到正电子,当外部正负极链接的时候,就会产生一个正负电子移动的过程,也就是我们平常说的电流.带负电荷的电子移动到带正电荷的一边.我们用的可充

不管是什么电池用白金最好,但普通的铅酸电池一般都用铅做正负极

使用万用表测量,红色表笔接正电源,黑表笔接负电源再问：还有什么方法吗？我才上初三，不懂万用表再答：什么样的电池再问：蓄电池，除了用电压表还有什么简便的方法吗？再答：正极上容易产生氧化物，白色粉末状

判断水果电池的正负极的方法（两种）：（1）根据金属的活泼性判断：水果电池的电极一般采用两种活泼性不同的金属,活泼的金属容易失去电子,是负极；较不活泼的金属为正极.（2）利用电流表试触：因为水果电池的电

请问是有带电池盒子的电池吗?如你换电池的话,剩下的一正一负对接车上的正负极就可以了

对燃料电池而言：1、一定是氧气是正极反应的物质,得到电子成为氢氧根离子（中性或碱性条件）或水（酸性条件下）2、燃料一定是负极反应的材料,化合价一定升高!判断电池的正负极,主要看反应以后化合价的变化,化

是这样的：给电池充电,则电池的正极是输入电流的,所以正极失去电子,发生氧化反应；负极是输出电流的,所以负极得到电子,发生还原反应.给电池放电,则电池的正极是输出电流的,所以正极得到电子,发生还原反应；

解题思路：根据有关原理解题过程：解析：甲醇燃烧生成CO2和水，由于电解质是KOH，所以最后得到的是碳酸钾，反应式如下：正极：O2+4e-+2H2O=4OH-负极:CH3OH-6e-+8OH-=CO32

氢氧燃料电池2H2+O2=2H2O电解质为盐酸时：负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4H++4e-=2H2O电解质为KOH时：负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-

Cu—Zn原电池：负极（Zn):Zn—2e—＝Zn2+;正极（Cu):2H++2e—＝H2（向上箭头）总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2（向上箭头）氢氧燃料电池：负极（H2):2H2—4e—+4O

负极4Al-12e-=4Al3+正极3O2+12e-+6H2O=12OH-总反应式:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

正极惰性电极（CPt）/FeCl3Fe++++e-===Fe++负极Cu/CuCl2Cu-2e-===Cu++

Zn失电子,变为Zn2+,负极或者阳极质量一定减少了.溶液中的Cu2+在正极得到电子,变为金属Cu,并附着在Cu电极上,所以正极（阴极）的质量一定增加了.反应中铜生成的物质的量与锌消耗的物质的量相同,

放电时,是自发进行的氧化还原反应,K2FeO4作氧化剂,锌作还原剂.充电阳极:2Fe(OH)3-6e-+10OH-=2(FeO42-)+8H2O极极:3Zn(OH)2+6e-=3Zn+6OH-放电正极

如果要制成原电池,则必须有氧化还原反应,因为只有氧化还原反应中才有电子的定向移动,即,形成电流.并且,这个氧化还原反应必须是可以自发进行的：例如,铁或是锌与稀盐酸作用,不需要加热或是催化剂,这样的反应

首先,你们老师说的那个是错的.这个电池是不可能放出氢气的.2MnO2+2e-+2NH4+=Mn2O3+H2O+2NH3这个是酸性条件下的.2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OH和2MnO

电池的正负极的判断方法1.是用万用表,把万用表拨到电压档上,用万用表的红表笔连接电池的一端,用万用表的黑表笔连接电池的另一端这时万用表的指针如果是正向（向右）偏转说明此时万用表的红表笔所连接的一端是电

负极：　Pb-2e+SO42-==PbSO4正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+==PbSO4+2H2O

只能进行一段时间就会停止.正极：2H++2e-==H2↑负极：如果铁是负极,那么就是Fe-2e-==Fe2+,如果铜是负极,那么就是4OH--4e-==O2↑+2H2O再问：嗯，可我看参考书，书上写的

旧电池的电压已经调到很低了（几乎为零）而你拿的新电池电量充足,且输出电压高于旧电池的电压,所以电就被“充到”旧电池里了.这种电池也管不了多久,买新的吧!