电池内部的电解质为什么可以移动

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）物质nacl溶液是电解质对,但很少这样说,nacl是非电解质,是错的,它是强电解质nacl是强电解质对nacl在水溶液中能电离出可

因为电能在传输过程中是有损耗的,你的充电宝给手机充电时手机会发热吧,那就是电能转化为热能,损耗掉了

为什么不用NaOH而用KOH前面已经说明白了,由于它们在水中都是强电解质,因此溶液能导电,原理就是离子的迁移.同时,由于NaOH比KOH的吸水性强得多,在水的催化下,MOH容易与空气中的CO2反应,生

这样做是完全可以的,当相同型号的电池并联使用时,总容量等于各个电池容量的和,总电压为单个电池的电压.需要注意的是,多个电池并联使用时,总容量比较大,内阻比较小,充电器的输出功率一定要选择大一些的,否则

定义上电流从正极出发返回到负极你可以将电流想象成水正极在山上负极在地上水一定会往低处流电池内部有些复杂就当做水车吧将流回负极的水再倒回到山上去使电流可以循环往复下去在外电路始终是正极电势高负极低毕竟山

对于电解质的电离,就记着越稀越电离如：CH3COOH=====CH3COO-+H+增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原理,向减小它浓度方向移动,因此正移；减小浓度,是往溶液中加溶剂,最常见的水,

从分子的角度可以这样分析：因浓度越大,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越大,电离度就越小.相反浓度越稀,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大.

受一定程度的约束,但不影响在金属内部相对自由的移动所谓自由指的是A原子的电子可以转移到B处,但是不能离开整块金属目前有电子海洋理论和能带理论都可以解释金属间模型,中学阶段只要有个大致的概念就可以了

1,是的2、因为BaSO4是强碱强酸盐,在溶化时是完全电离的,能够电解,BaSO4在水溶液中由于不溶于水,无法电解3、还可以是熔融状态4、在中学中就是看氢离子或者氢氧根离子是否可以完全电离5、弱酸分多

原电池发生氧化反应的一极作负极,还原反应的一极做正极,因此电解质溶液中阳离子移向负极,阴离子移向正极.电解池中阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,电解质溶液中阴离子移向阳极,阳离子移向阴极.

你是的是原电池的吧.外电路是电子的移动形成电流.内电路就是离子的定向移动形成的电流.

一般电池都是这么做的,你那是没有做完的,一般之后会加上一层铝壳然后注液,就成了手机电池,你那种是工厂的不合格产品,也就是非A品,所以没有进行后续程序.望采纳

锌可以将铜离子置换出来,就有了Cu单质,与锌形成原电池,锌将电子转移到Cu上参与还原反应

电池内存在电动势.所谓电动势就是两极存在电势差.当一个导线与两极相连时,导线内部就形成了一个电场.电动势的产生是由于非电力的其他因素造成的.比如化学反应.再问：电解液在什么时候发生化学反应呢？再答：在

金属由原子构成,原子就是由核外电子和原子核构成,原子核带正电,核外电子就是所谓的自由移动的电子了

可以从两方面来考虑.1、物质守恒定律及外电路考虑：在电池外形成回路后,电子在外电路中由负极跑向正极,导致负极电子缺少,正极电子堆积.为了保持平衡,在电池内部电子由正极跑向负极.2、从内电路考虑：电池内

电池内部正电荷从负极流向正极,电池内部电流方向从负极到正极.再问：为什么从负极向正极、再答：因为电池内部电子流动方向从正极到负极。

电解质的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度大小.由于电解质有了强、弱之分,强电解质在水溶液中完全电离成自由移动的水合离子,弱电解质在水溶液中部分电离自由移动的水合离子,故相同浓度、相同体积的不同酸

是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流

金属氧化物为碱性氧化物,能与强酸性电解质反应.