电学中如何求放出的热量-搜答案-搜搜考试网

解题思路：热方程式的意义是指1摩尔的CO完全燃烧放出283KJ的热量。解题过程：热方程式的意义是指1摩尔的CO完全燃烧放出283KJ的热量。也即28克的CO完全燃烧放出的热量。所以该条件下7克CO完全

根据裂变前后的质量损失；将反映方程两侧的摩尔质量相比较,减少的质量为M；则释放的能量为M*c*c,c为光速；这个算的就是一摩尔的反应物充分反映后释放的能量；往往裂变不止一个方程式,可以把多个方程逐步来

你去查一下热力学的标准摩尔生成焓,只要反应物质量相同是生成物一定的话,放出的热量是一样多的.至于火焰的问题只是反应速率的影响,在纯氧中反应快点火焰就亮点呗,你觉得呢?

S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g)△H=-299.52kJ/mol1molS是32g,32gS放出的热量是9.36*32=299.52kJ/mol所以热化学方程式是S(s)+O2(g)=点燃=S

熔化和气化,升华是吸热过程,液化,凝固和凝华是放热过程再问：例子啊大哥

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ再问：889.6?再答：444.8X2=889.6

Q=mq;气体：Q=Vq.m-质量kg;q-热值J/kg;V-体积m'3

【电学部分】1、电流强度：I＝Q电量/t2、电阻：R=ρL/S3、欧姆定律：I＝U/R4、焦耳定律：（1）Q＝Iˆ2Rt普适公式)（2）Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝Uˆ2t/R(纯

非燃料物质所含热量反映为温度的变化,吸收热量温度升高,反之温度降低.晶体达到沸点时虽然不断吸收热量,但温度不变可燃物所含的化学能在未释放时吸收(放出)热量使自身温度升高(降低）但所含化学能多少与此无关

当物体温度变化并且伴有物态变化时公式：Q=cm(T2-T1)+Lm给你举个例子来理解吧如果80度的水变成水蒸汽首先Q1=cm(T2-T1)=c水*水质量×（100-80）这Q1是指把水加热到100度需

C（铁）为铁的比热容C(水)为水的比热容数值大小是多少你自己查一下则铁块放出的热量=铁块变化的温度*铁的比热*铁的质量=T*C（铁）*m=（100-10）*C（铁）*0.05水的质量=铁块放出的热量/

不是啊,平时的物体氧化也是放热反应.

把称好的样品放入燃烧器（弹）,通入足够数量的氧气,电点火.燃烧完后,根据总热容量和温度升高数值测量到放出的热量,而后进行计算.

1绝热压缩绝热Q为02等温膨胀Q1=RT2Ln（V2/V1）其中T1为过程2的温度,V2为过程2的体积,V3为过程3的体积3绝热膨胀绝热,Q=04等温压缩Q2=RT4Ln（V4/V3）其中T4为过程4

2Na+Cl2=2NaCl放出的热量是燃烧热

电热等于电流平方成电阻乘时间Q=IIRt（普式公式）电热等于电流乘以电压乘时间Q=UIT=W（纯电阻电路

碳在空气中燃烧发出（光）,放出（热）,碳完全燃烧时放出热量比不完全燃烧时放出的热量（多）再问：请问发出什么颜色的光？还有牙膏那问呢？

4g硫粉即为0、125mol的S,而燃烧热是指1mol物质完全燃烧所放出的热量.1/8S(s)+O2(g)=SO2(g)(戴尔塔）H=-37KJ/mol所以1mol的S燃烧所释放的热量为：37*8=2

解题思路：本题主要考察了热量与热值间的计算公式，注意热量的计算有两种计算式Q=qm或Q=qV.解题过程：解：天然气完全燃烧放出的热量为：Q=qV=7.0×107J/kg×0.5m3=3.5×107J。

这个话是对的.打断晶格需要的能量等于凝结过程形成晶格放出的能量.