电子轨道中x2-y2是什么-搜答案-搜搜考试网

当然不算...x^2+y^2=r^2是标准的圆心为(0,0)的圆.圆的一般公式是(x-a)^2+(y-b)^2=r^2.椭圆的公式是[(x-a)^2/k^2]+[(y-b)^2/m^2]=1(k≠m)

电子轨道是原子中的电子可以存在的区域.每条轨道对应一个特定的能级,上面至多允许存在两个自旋相反的电子.空轨道就是没有电子的轨道.杂化是不同的轨道出现简并,形成新的轨道,其能量和形状均有变化,多用于形成

①x2+2xy-y2不符合完全平方公式的特点，不能用完全平方公式进行因式分解；②-x2-y2+2xy符合完全平方公式的特点，能用完全平方公式进行因式分解；③x2+xy+y2不符合完全平方公式的特点，不

错误.H原子也有2s、2p等轨道,只不过是空的而已.

量子理论认为原子的能量是量子化的,而不是连续的.一个能级对应一个轨道,能级高的轨道半径大一点.具体公式就不在这里展开了.

当然算!跃迁说的即使基态到激发态之间的相互转换!包括电离、激发和俘获!

dx2-y2与dxy是原子轨道,可不是分子轨道.形状是一样的,只是伸展方向不同.前者四个花瓣分布在x轴和y轴上,后者分布在xy轴的两条对角线上.

各个能级的能量是根据构造原理(1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d…)依次上升的;不同元素或不同原子的同一能级的能量是不相等的；可以这样理解,能量低的电子受原子核引力的影响较大,

“轨道”是指在波函数界定下,电子在原子核外空间出现机率较大的区域.波函数模的平方代表粒子在该处出现的概率密度.原子轨道是单一原子的一系列波函数.分子轨道是由原子轨道线性组合（LCAO-MO法）获得,组

（x²+y²）（x²+y²-1）-12=0（x²+y²）²-（x²+y²）-12=0[（x²+y&s

能级交错　电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.过渡元素钪的外层电子排布为4s23d电子在原子中处于不

V是伏特的意思,但是eV不能拆开来,它是能量的单位,意义是一个电子处于一伏特电势所具有的能量

是C元素电子排布式:1S22S22P2从它的电子排布式就可以看出来是C元素.

1.形成分子时,通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程.2.原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生,孤立的原子是不可能发生杂化的3.杂化轨道的数目杂化前后轨道数目不变.4.杂化后轨道伸展方向,形状发

原子结构与经典物理学的失效在二十世纪的头十年间,接二连三的有关原子结构的发现,就像是一场竞赛.无疑这其中最重要的实验,是盖革（HansGeiger）和马斯登（Marsden）在卢瑟福指导下,于1909

是的反键轨道中不一定有电子,例如H2它的排布是σ1s2,其他的貌似反键轨道上都有电子,在σ反1s2上.不过有一些在第二层的p轨道的反键轨道上没有电子如(B2)+它的排布是：（σ1s）2（σ反1s）2（

依据物质全部转化的极限计算,若建立平衡时反应正向进行,则X2浓度为零Y2浓度为0.2mol/L,Z为0.3mol/L；若建立平衡反应逆向进行,Z为0,X2浓度为0.3mol/LY2浓度为0.5mol/

你给的几个配合物的杂化方式存在问题.1、配合物中心离子货原子的杂化方式,可以从中心原子的价电子入手分析,也可以在了解了配合物的空间构型后决定,因为两者是联系的.[HgI3]3-：是[HgI3]-吧,H

和原子轨道的电子排布差不多,都是从能量较低的轨道排起.分子轨道是由确定的,原子轨道经过线性组合得到分子轨道.希望对你有所帮助!

额,是我,具体可以参考大学物理的书,即就是电子的出现概率,