电化学测试中研究电极和参比电极之间的距离

SCE作为参比电极很稳定而且KCl只需要配成饱和易于制作电极电势是0.244V吧好像基本不会变动；标准氢电极虽然易于计算,但很难控制通入H2的压强恰好为1大气压一般不会去用

至于写式子,就是离子方程加上电子得或失,注意电子守恒.得电子就加,失就减;电子符号:得电子为副,失则正.总反应式就是两极反映式相加.第一,只要是化学反应就一定符合质量守恒定律,当然电化学反应也不例外,

银/氯化银电极在25℃下的标准电极电势为0.222V饱和甘汞电极在25℃下的标准电极电势为0.2412V两个电极的标准电极电位相差0.02V,所以,一般情况下,你不更改扫描范围的话,也同样也可以再0.

指示电极是玻璃电极亦称参考电极,是直接测量电极,可根据H+离子浓度反应出一个电位值Vph出来,而参比电极则是提供一个标准零电位0mv.而两支电极电位差Vph就对应于PH值,可利用变送器将之变算成PH值

是的,最细的那个管子放参比电极,最细的管子旁边的那个管子放研究电极,研究电极对面同样粗细的管子放辅助电极

1、相等,因为标准电极电只与电对本身有关,与参比电极无关2、电荷平衡,总共有3molCl-,而有1molCl-在外界,配位数为6,所以有4个NH3,m=3,n=43、你这里的条件只能做最粗略的估计,则

工作电极用来发生所需要的电化学反应或响应激发信号,在测量过程中溶液本体浓度发生变化的体系的电极.如电解分析中的阴极等.参比电极用来提供标准电位,电位不随测量体系的组分及浓度变化而变化的电极.这种电极必

如果要写单极的就先确定阴阳极,确定是得电子还是失电子.然后写出其得失电子后变成什么,看其所在环境中有无能与得失电子后的粒子反映的物质,如果有,要在等式左边加上可以反映的离子或物质,而右边写反应最终生成

开路电压是你的工作电极与参比电极之间的一个电压差,不能做电极的平衡电极电位.你应该减去参比电极的电位,比方说,饱和甘汞电极为0.24V,汞/氧化汞为0.098V;如果设置工作电极的电位为2V,那么工作

不知道你问的是不是三电极体系中的三种电极,有工作电极,参比电极和对电极工作电极,就是你要测定的各种电化学参数的电极,对电极也叫做辅助电极,和你的工作电极组成一个极化回路,这个回路有极化电流流过,因此可

这个其实不重要的,用NaOH也一样,都是常用的电解质

-0.354=E-E（甘汞）=E-0.2415,可求E氢标电极电位是0E'=E-E（AgC|Agl）自己带上数算一下就成了~

.如果纯粹从理论上分析的话,功函数越大表示它的的第一电离能越大,因为功函数的大小通常大概是金属自由原子电离能的二分之一.而电离能越大,表示这种金属越难失去电子,也就是越难被氧化,它的电极电位也就越大.

一个电对里有氧化态/还原态2个物种,不可能都是氧化剂或者还原剂.这句话应该说成：两个电对中,电极电位代数值之高的电对可以充当氧化剂/还原产物,电极电位代数值之小的可以充当氧化产物/还原剂.或者说成：两

是的：二复合电极一般为二根线和三根线：通常二根线的就是把那根接地线给剪了的三复合电极四线或五根线：同理一般应用于高纯水精密检测都会做成五根线的：就是为了端子上产生的弱电对其数字的影响：大家应该都知道P

用来参考电解作用的因此要构成一个完整的电路系统,要有两个极,一个正极,一个负极.而转移到电化学,就变成了工作电极和对电极了~~~这只是初中的一个知识而已,名称换了~其中我们要知道的是电极电势,而它在电

这是碱性溶液体系常用的参比电极,表示式为Hg|HgO|OH-.它由汞、氧化汞和碱溶液等组成,其结构同甘汞电极.它的电极电势取决于温度和溶液的pH值.

选A项错误,甲烧杯中a极为阳极发生氧化反应,a极方程式：4OH―4e－＝2H2O＋O2↑b极为阴极,反应方程式：Cu2++2e—=Cu,因为阳极氢氧根浓度降低,所以PH降低...乙烧杯类似,c极为阳极

它适用于硫酸溶液或硫酸盐溶液体系.电极由汞、硫酸亚汞和含SO娸的溶液等所组成,表示式为Hg|Hg2SO4|SO娸.其结构同甘汞电极,它的电极电势与温度和溶液中SO娸的浓度有关.

指示电极：玻璃电极参比电极：甘汞电极