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先吸氧腐蚀：2Fe-4e-=2Fe2+（负极）2H2O+O2+4e-=4OH-（正极）后来,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3最后,Fe(OH)3--脱水--Fe2O3*xH2O+H2

两个烧杯都装硫酸,一个用铜做电极,一个用碳棒做电极再答：两个电极相连铜就会溶解再问：会生成氢气吗再答：会再问：那我问你阿，你说Cu会溶解，那么铜在水溶液中是以离子的形式存在，铜的氧化性比氢强，应该先与

循环伏安曲线是通过循环伏安法测量得到的曲线.循环伏安法(CyclicVoltammetry)一种常用的电化学研究方法.该法控制电极电势以不同的速率,随时间以三角波形一次或多次反复扫描,电势范围是使电极

O2+4(e-)+4(H+)-----------2H2OSO2-2(e-)+2H2O-----------SO4(2-)+4(H+)

就是牺牲阳极的阴极保护法在电解质溶液中,作为阳极的金属容比阴极的金属更易失去电子,所以形成电子的转移,同时阳极被氧化,阴极就被保护起来了.例如在轮船上,为了防止船体的钢铁锈蚀,所以在轮船体下方焊接一些

电化学

解题思路：根据电解池原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

原电池比如船的电化学保护法就是在钢上加锌板让锌板反应保护钢板不存在加电源的情况

我有,邮箱呢?再问：1184280440@qq.com再答：采纳即发。再问：是不是阿伦J巴德这本书的再答：都有再问：就要巴德这本书的再答：不睬不发

电外界电源提供电子,强行使物质得失电子发生反应.应用：电解盐工业,电解铝,电镀工业

电化学原理

我空间有的.

活泼金属作负极失电子被腐蚀,正极为不活泼金属或惰性电极

简单的说,采用交流电,通过电极,双电层等效为电容,电化学反应的阻抗等效（电化学反应要消耗电子）为电阻.根据不同模型来确定等效电路,然后用电脑拟合得到所需的数据.具体可以参考《电化学交流阻抗谱导论》,曹

http://hi.baidu.com/%BD%CC%CA%DA%CD%F5/home你去这个人的空间,他是一名化学老师

根据腐蚀的作用原理,可分为化学腐蚀和电化学腐蚀.两者的区别是当电化学腐蚀发生时,金属表面存在隔离的阴极与阳极,有微小的电流存在于两极之间,单纯的化学腐蚀则不形成微电池.过去认为,高温气体腐蚀（如高温氧

锂金属电池是一类由锂金属或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池.最早出现的锂电池使用以下反应：Li+MnO2=LiMnO2,该反应为氧化还原反应,放电.　　正极上发生的反应为　　LiCoO2=充

但凡腐蚀发生时必会发生氧化或者还原反应,而氧化还原反应的时候就会有电子的得失和流动,从而产生电流,而电化学检测的就是反应的电流变化

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电化学腐蚀原理

电化学腐蚀比其它类型的腐蚀破坏更为常见,对金属是极其危险的.它可能发生在气体环境中,这时湿气凝结在金属表面上(大气腐蚀)；可能发生征土壤中(上坟腐蚀)和溶液中(液体腐蚀).电化学腐蚀是受电化学反应动力

不锈钢管电化学腐蚀的原理通过原电池原理可以更好地说明电化学腐蚀机理.当2种活泼性不同的金属（如铜和锌）浸入电解质溶液,2种金属间将产生电位差,用导线连接将会有电流通过,在此过程中活泼金属（锌）将被消耗

1.金属的活泼性是由于它对最外层电子的束缚能力不同引起的（微观上）.2.不需要.3.电解质除导电外,电解质中的粒子可能会参加电极反应的.一般要求电解质与电极材料能自发发生氧化还原反应.解答你后面提出的