电化学中 电流表和工作电极在一边吗

SCE作为参比电极很稳定而且KCl只需要配成饱和易于制作电极电势是0.244V吧好像基本不会变动；标准氢电极虽然易于计算,但很难控制通入H2的压强恰好为1大气压一般不会去用

重力垂直向下,.电流做功>ˍ再问：详细一点。马上就要考试了。再答：重力总是垂直与地心的。电流表中有一个很大的电阻，根据通入电压电流。做功使指针移动>ˍ

至于写式子,就是离子方程加上电子得或失,注意电子守恒.得电子就加,失就减;电子符号:得电子为副,失则正.总反应式就是两极反映式相加.第一,只要是化学反应就一定符合质量守恒定律,当然电化学反应也不例外,

银/氯化银电极在25℃下的标准电极电势为0.222V饱和甘汞电极在25℃下的标准电极电势为0.2412V两个电极的标准电极电位相差0.02V,所以,一般情况下,你不更改扫描范围的话,也同样也可以再0.

选AC；A中R极失电子,应该是负极；C中KOH的物质的量根据电极反应式可以得出负极消耗10mol氢氧根,正极同时生成8mol氢氧根,二者不相等所以氢氧化钾的物质的量肯定会变化.

开路电位是指外电路电流为零时的电极电位.因此,只需找出极化曲线上电流为0的样点所对应电位即可.需要指出的是,测量极化曲线的过程总有电流流过电极,或多或少都会破坏电极的平衡状态,使得测出的开路电位偏离真

是的,最细的那个管子放参比电极,最细的管子旁边的那个管子放研究电极,研究电极对面同样粗细的管子放辅助电极

工作电极用来发生所需要的电化学反应或响应激发信号,在测量过程中溶液本体浓度发生变化的体系的电极.如电解分析中的阴极等.参比电极用来提供标准电位,电位不随测量体系的组分及浓度变化而变化的电极.这种电极必

如果要写单极的就先确定阴阳极,确定是得电子还是失电子.然后写出其得失电子后变成什么,看其所在环境中有无能与得失电子后的粒子反映的物质,如果有,要在等式左边加上可以反映的离子或物质,而右边写反应最终生成

开路电压是你的工作电极与参比电极之间的一个电压差,不能做电极的平衡电极电位.你应该减去参比电极的电位,比方说,饱和甘汞电极为0.24V,汞/氧化汞为0.098V;如果设置工作电极的电位为2V,那么工作

电压表就是表头串联上一个大电阻,电流表就是表头并联一个小电阻.表头是一种内阻比较大的电流表,你知道电阻串联等于串联的电阻之和,所以电压表的内阻很大,根据电压表所串联的内阻不同,电压表的量程就不同,一般

.如果纯粹从理论上分析的话,功函数越大表示它的的第一电离能越大,因为功函数的大小通常大概是金属自由原子电离能的二分之一.而电离能越大,表示这种金属越难失去电子,也就是越难被氧化,它的电极电位也就越大.

一个电对里有氧化态/还原态2个物种,不可能都是氧化剂或者还原剂.这句话应该说成：两个电对中,电极电位代数值之高的电对可以充当氧化剂/还原产物,电极电位代数值之小的可以充当氧化产物/还原剂.或者说成：两

用来参考电解作用的因此要构成一个完整的电路系统,要有两个极,一个正极,一个负极.而转移到电化学,就变成了工作电极和对电极了~~~这只是初中的一个知识而已,名称换了~其中我们要知道的是电极电势,而它在电

对电极的英文是counterelectrode辅助电极为auxiliaryelectrode,其实对电极和辅助电极说的是同一件事,不同的说法罢了,作用是与工作电极（workingelectrode）组

选A项错误,甲烧杯中a极为阳极发生氧化反应,a极方程式：4OH―4e－＝2H2O＋O2↑b极为阴极,反应方程式：Cu2++2e—=Cu,因为阳极氢氧根浓度降低,所以PH降低...乙烧杯类似,c极为阳极

PH电极KDD-SH-1001,又称PH探头,是PH计上与被测物质接触的部分,用来测电极电位的装置.　　电位分析法所用的电极被称为原电池.原电池是一个系统,它的作用是使化学反应能量转成为电能.此电池的

1负极为锌正极为铂负极2Zn-4e=2Zn2+正极O2+4H++4e=2H2O2第二步明显条件不足

反应的极性不同当然要用不同的方式写出来

阴电极用铂好,它化学性质比金更稳定,物理硬度也比金好,不易干扰实验.