搜搜考试网甲烷燃料电池中的熔融金属氧化物做电解质的电极反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 00:45:49
不会再问吧再问：那甲烷的电极反应1.以熔融碳酸盐为固体电解质，空气和二氧化碳的混合气体为阴极燃气（碳酸根可自由传递）再答：正极同上还有问题吗思路先分析化合价确定得失电子，再确定相关离子的数目
应该可以再问：那那个电极方程式怎么写再答：碱性介质下的甲烷燃料电池负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O 正极：2O2+8e-+4H2O===8OH- 离子方程式为：CH4+2
你错在参与反应的是CO3^2-,而不是O^2-.因为电解质：熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极助燃气.负极消耗CO3^2-离子,所以正极就要产生CO3
补充一个,第三个熔融金属氧化物是在氧化钇等氧离子传播介质下进行的.方程式是：总：CH4+2O2===CO2+2H2O正极：O2+4e-===2O2-负极：CH4+4O2-—8e-===CO2+2H2O
总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O正极：O2+4e+2H2O=4OHˉ负极：CH4-8e+10OHˉ=CO32ˉ(碳酸根）+7H2O
碱性介质下的甲烷燃料电池负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O 正极：2O2+8e-+4H2O===8OH- 离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O
正极：2O2+4CO2+8e-=4CO32-负极：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O
电子是氢氧根离子失去的啊!甲烷和甲醇中的碳都是正四价
不是啊,比如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水.再答：望采纳，谢谢。再答：谢谢采纳!
对.电解的话,电解质必须要导电.熔融状态下能导电的只有离子化合物再问：恩，那铯的话可以从电解它的氯化物溶液中提取么？那溶液也是导电的啊，谢谢啦再答：那是绝对不行的。可以想想能否电解饱和食盐水得到金属钠
酸性环境,碳酸根离子结合氧2负离子变成二氧化碳
再答：字比较难看，将就将就
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
碱性介质下的甲烷燃料电池负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O总反应方程
电极反应：阳极：2H2+2CO3(2-)===2CO2+2H2O+4e-阴极：O2+2CO2+4e-===2CO3(2-)总反应：2H2+O2+CO2(Cathode)===2H2O+CO2(Anod
离子反应一般是在水中进行的金属氧化物在熔融状态下可以电离,但是在水中不行所以不能拆要是反应的金属氧化物在熔融状态下,则可以拆,但要特别注明但是我们学习得反应一般都是在水中的反应
金属盐氯化钠熔融电解化学方程式：2NaCl→2Na+Cl2↑.离子方程式：NaCl→Na﹢＋Cl﹢金属氧化物氧化铜熔融电解化学方程式：2CuO→2Cu＋O2↑.离子方程式：CuO→Cu﹢﹢＋O﹢﹢
我们一般使用的是碱性燃料电池,反应式为 负极：CH4+10OH-－8e-=CO3²﹣+7H2O 正极：2O2+4H2O-+8e-=8OH- 总方程式：CH4+2O2=CO2+2H2OC
（1）在酸性条件下：总反应：CH4+2O2＝CO2+2H2O正极：2O2+8H++8e-＝4H2O负极：CH4+2H2O-8e-＝CO2+8H+（2）在碱性条件下：总反应：CH4+2O2＝2CO2+4
碱性介质下的甲烷燃料电池 负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O总反应