甲烷如何分解为C6H6和H2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/14 06:03:07
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燃烧后通过澄清石灰水,产生浑浊的即是甲烷,反之则是氢气.原理,甲烷燃烧会生成二氧化碳,遇澄清石灰水即产生沉淀.氢气燃烧只会产生水.
2mol的甲烷生成1mol的C2H2和3mol的H2,其中C2H2和H2的系数之和为4,相同条件下的H2为4mol,所以比较1molC2H2,3molH2和4mol的H2的m之比就行了m(C2H2)+
CO2+4H2===催化剂===CH4+2H2O(注意补上加热的条件,这里无法表示完整)
解:假设原来CH4的物质的量为amol,发生分解反应的CH4的物质的量为Xmol,则反应后的混合气体中剩余CH4的物质的量为(a-X)mol,2CH4=高温=C2H2+3H22mol~~~~~~~1m
1、2CH4=C2H4+2H2.设原有甲烷xmol,分解掉的就是0.8xmol,剩下0.2xmol.这0.8xmol甲烷参加反应生成0.4xmolC2H4和0.8xmolH2,所以混合气体就是0.2x
答案是大约3.1设气体总物质的量为4mol,则管道煤气放出总热量为571.6+566=1137.6kJ(忽略少量的CH4)而CH4物质的量为4mol时,可放出的热量为4×890.3=3561.2kJ.
2CH4=高温=3H2+C2H2设甲烷反应的物质的量为n根据方程式计量数之比氢气和乙炔的总物质的量为2n而氢气乙炔甲烷在此温度下都是气体设该温度下的摩尔体积为V所以甲烷的体积为V*n乙炔和氢气的总体积
一.CH4在高温下的分解反应相当复杂,其原理属于游离基反应.二.随着反应温度的不同,CH4的分解产物为甲基-CH3、亚甲基-CH2-、次甲基-CH<、氢原子H等,这些基团又可以相互结合形成诸多种类的物
6CH4==(一定条件)==C6H6+9H2
甲烷燃烧生成的气体可使澄清石灰水变浑浊,氢气燃烧就不可以.
2CH4=C2H2+H2乙炔和氢气1:1,则相对氢气的密度(26+2)/2/2=7
质量守恒定律看的话能配平的基本都可行.但是需要能否实际使用是另一回事了吧.再问:是不是跟反应前后,各原子的个数比有关呢?否则还可能有其他反应物再答:没错。就看质量守恒定律是能。。。但是总想说一句这玩意
CH4+H20=CO+3H2
2CH4=C2H2+3H2C2H2与H2体积比1:3所以C2H2与H2混合物平均相对分子质量=26*25%+2*75%=8再用十字相减法16......2.108......6(这个看得懂把.)知道剩
再问:好吧,我想到用范拉夫方程那里去了,谢谢提醒!
将两种气体分别通入溴水中,能使溴水褪色的为乙烯,不褪色的为甲烷.(或将两种气体分别通入高锰酸钾酸性溶液中,能使之褪色的为乙烯,不褪色的为甲烷.)
必须是隔绝空气的条件下加热
题出错,应该是氢气.CH4==CH2+H2根据p(密度)=n/(M*V)可得到混合气体密度为8.8888888氢气密度为2所以比值为4.44倍!
方程式:2CH4==强热==C2H2+3H2所以如果生成4mol气体,则气体质量=26+2*3=32所以混合气体平均相对分子质量=32/4=8所以混合气体的密度是相同条件下氢气密度的8/2=4倍选D