搜搜考试网甲烷与硫酸根的空间构型和键合方式相同吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 11:58:05
空间正四面体碳在中心氢在外围
正四面体型比我还快呢^_^
答：不用了,“四面体”本身就是三维立体结构,再说“空间”就重复了
四面体形,但不是正四面体
NH3三角锥CH4正四面体CO2直线H2O折线总结：直线型sp杂化A-B-A如CO2V型Sp3不等性杂化如H2O三角锥型SP3不等性杂化如NH3平面三角型SP2杂化如BCl3正四面体型SP3杂化如CH
有些有固对电子的VSEPR模型判断分子构型和实际分子的空间构型不一致比如NH3sp3杂化,VSEPR模型判断分子构型为四面体,而实际通常称为三角锥
价电子对包括成键电子对和孤电子对,它们在空间以一定构型排列,但分子构型只考虑成键电子对,所以中心原子有孤电子对的分子的空间构型和价电子对的几何构型不同.例：NH3中价电子对（4对,其中一对是孤电子对）
1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面.②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味,难溶于水.化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：
铵根离子为正四面体构型(与甲烷构型相同),N处于正四面体的中心,H处于正四面体的四个顶点,键角均为109度28分.所有的N-H键均为西格玛键,仅管配位键形成过程与其它三对键不同,但形成后的N-H配位键
甲烷是非极性分子,而氨气是极性分子.具体的解释就是：甲烷中的共价键是碳氢键,即一个碳原子位于中心,与周围的四个氢原子形成四个碳氢键,并且键与键之间的夹角都是109.5°,所以分子是非极性的.而氨气则不
Na2O是反萤石型.阴离子按立方紧密方式堆积,阳离子则填充了其中所有的四面体空隙.红球是Na+,蓝球是O2-.Li、Na、K的氧化物,都是反萤石型.Na2O是离子化合物,写不出结构式,可以写电子式（路
建议你自学VSEPR或者你去维（HX）基百科查
不能,其中硫原子不满足8电子规律.硫酸根为正四面体构型
1、NH4+N的价层电子对数为：（5+4-1)/2=4形成四个N-H键,无孤电子对占据轨道,正四面体,sp3杂化.2、SO42-S的价层电子对数为：(6+0*4+2)/2=4正四面体,sp3杂化.
V型氧在中间.两个氢原子在两边
SO2,折线型SO3,平面正三角形
N元素的气态氢化物最常见的是氨NH3,其空间构型是三角锥形
我想高中化学还不会涉及到空间构型吧,涉及到结构式就不错了碳酸根离子根据价层电子对互斥理论可以判断为平面三角形,和那个不与H链接的氧之间是双键,需要画双线.当然结构式你更会画了.
正四面体取代反应H|Cl-C-Cl|H
属于平面分子.所有分子在一个平面,各个碳分子含一个空轨道共同组成一个大π键