甲烷与水生成甲醇和氢气,是取代反应吗-搜答案-搜搜考试网

NaH里H是-1价,水里H是+1价,反应后H为0价,所以是氧化还原反应

CO2+3H2==CH3OH+H2O

1、可再生的电能最好.但火力发电的则不环保.2、甲醇更适于做燃料,而且更环保.而乙醇的生产原料、产量、价格都限制了发展.3、都有二氧化碳.多少不同而已.可再生的电能排放几乎没有,甲醇次之.4、天然气西

4H2+2CO2—（催化剂）—2CH4O+O2

电池反应么?氢气：2H2+O2=2H2O甲烷：CH4+2O2=CO2+2H2O甲醇：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

da已经是甲烷与氯气反应的产物不能在反应b虽然能在高温下反应生成一氧化碳和氢气但不是取代反应c同cd很正常的取代反应CH4＋Br2＝CH3Br＋HBr等等

285.8KJH2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ·mol-1所以反过来消耗285.8KJ\x0d

1、氢氧燃料电池总：2H2+O2=2H2O正：O2+4e—=2O2—（熔融氧化物介质）O2+4e—+2H2O=4OH—(中性、碱性溶液)O2+4e—+4H+=2H2O(酸性溶液)负：2H2—4e—+2

（1）285.8KJ/mol*10mol==2858KJ(2)CH3OH(l)+O2(g)==CO(g)+2H2O(l)△H==439.5KJ/molok!

通电时间过短电能不足以使水完全电离（电能不足,电解水要很高的能量）.2水中有少量重水（D2O）,重水很难很难电离.重水的含量约占0.015%.

CH4=16g/molh2=2g/mol假设共有1摩尔混合气体,且x摩CH4,y摩H2.16x+2y=0.625*22.4=14x+y=114x+14y=16x+2y12y=2xx/y=1/6

CH4+1/2O2——>CH3OH显然是1.5mol的气体转化为1mol的气体,反应是熵减小的；假如反应还是吸热的,就无法在热力学上自发进行,实现工业化也就无从谈起了.而事实上此反应已经大量用于生产,

无氧条件氢气是不能燃烧的.氧含量高的氢气点燃会爆炸.水不是由氢和氧组成的,使他们化合反应生成的.

氯气可以和甲烷发生取代反应.

钾遇水会立刻着火,因为钾与水生成氢气和一种碱,该反应是放热反应2K+2H2O=2KOH+H2

放热反应,工业上一般合成塔用的是管式反应器,物料在管内铜催化剂作用下合成甲醇,管外用水吸收反应热,并附产蒸汽.

甲烷的相对氢气密度8,一氧化碳的相对密度14.十字交叉法；甲烷：一氧化碳(14-9.5):（9.5-8）=3:1如果不会十字交叉法.直接设甲烷含量x,一氧化碳含量1-x8X+14*(1-X)=9.56

不能H－cl键比cl－cl键更牢固．

溴蒸汽,因为溴蒸汽才容易产生具有反应活性的溴原子.